Gibt es halbe Atome?
Ich muss herausfinden wie viele atome in 20g chlor ist , das ergibt bei mir ca. 0,5
7 Antworten
Das kann nicht sein, aus folgendem Grund:
Wenn 20 g ein halbes Atom wären, dann wäre ein Atom bei 40 g. Atome sind aber viel, viel, viel leichter. Man muss sich etwa 27 Nullen vorstellen, wenn man das Gewicht eines Atoms in Gramm ausdrücken will.
Was du wahrscheinlich meinst, ist das 20 g in etwa 0.5 mol sind. Und ein Mol sind ja in etwa 6.022 * 10^23 Atome (also sehr viele). Die Einheit Mol sagt einem ja, wieviele Atome wir haben
Die molare Masse von Chlor ist, wie du richtig sagst, bei ca. 35 g. Das bedeutet, dass 1 Mol Chlor so viel wiegt, und das sind ja eben die genannten 6.022*10^23 Atome, also 602200000000000000000000 Atome.
Ja, so ungefähr, ne? 20 ist ja nicht genau die Hälfte von 35, also eher so ca. 0.57 mol. Und wenn du dann wirklich die genaue Anzahl von Atomen haben willst: Wenn du weißt, dass 1 mol = 6.022 * 10^23 Atome,
Dann sind 0.57 mol = 0.57*6.022*10^23 Atome
Also ja, 0.5 mol ist ungefähr richtig :D Nur nicht so ganz.
Dankeschön jetzt versteh ichs! :D
Das Wort "Atom" bedeutet unteilbar, auf griechisch.
Auf lateinisch ist das ein "Individuum".
Und auch heute noch heißen Personen oder Individuen in Griechenland "Atoma".
Im alltäglichen Leben und auch in der Chemie sind Atome unteilbar.
In der Chemie aber etwas merkwürdig.
Du solltest nicht so hochtrabende Fragen stellen, wenn du einfach nur in Chemie geschlafen hast.
Dass du dich heftigst verrechnest hast, weißt du selbst.
Atome "ist" übrigens nicht, sondern "sind". So viel zum Thema Mühe.
Du könntest über die molare Masse die Stoffmenge bestimmen und dann mit der Avogadrokonstankte multiplizieren.
Und nein, es gibt keine halben Atome!
Gerne:
15g Wasser
molare Masse von Wasser: 2*1,01 + 16,00 g/mol = 18,02 g/mol
(15g) / (18,02 g/mol) = 0,833 mol
0,833 mol * 6,022 * 10²³ mol⁻¹ = 5,01 * 10²³ Wassermoleküle
Wassermolekül besteht aus 3 Atomen, daher:
5,01 * 10²³ * 3 = 15,04 * 10²³ Atome
in 20 Gramm Chlor befindet sich ein halbes Atom? Da hast du dich ..... gaaaaaaanz minimal verrechnet.
Ganz einfach und grob erklärt:
Wasserstoff wird mit 1g/Mol definiert. Stell dir jetzt mal vor, dass das wild aus der Luft gegriffen ist und keine tiefere Bedeutung hat.
Alle anderen Elemente wurden mit Wasserstoff je einzeln auf eine Waage gelegt. Um mit Wasserstoff das Gewicht von Chlor zu erhalten, braucht man 35,5 mal so viele Wasserstoffatome, wie Chloratome.
Mehr ist das nicht. Das reine g/Mol sagt noch nichts über die Anzahl der Atome aus.
Nein es gibt keine halbe Atome.
40g für ein Atom ist viel zu viel. Irgendwas hast du falsch gemacht. Hast du vielleicht ein Bild von der Aufgabe?
Da steht: wie viele atome sind in folgenden syoffproben enthalten?
A) 12g Kohlenstoff
B, c
D)20g Chlor
Also wäre 0, 5mol richtig?