Liebe Freunde der Chemie,
sitze grade an folgender Aufgabe: "Beschreiben Sie die Vorgänge, die bei der Elektrolyse von Aluminiumchlorid ablaufen."
Habe jetzt Folgendes dazu verfasst:
Bei der Elektrolyse wird eine Substanz, in diesem Fall Aluminiumchlorid, mittels des elektrischen Gleichstroms in seine ursprünglichen Bestandteile zersetzt. Durch die Elektrolyse von Aluminiumchlorid erhalten wir also elementares Aluminium und Chlor. Liegt eine Substanz in geschmolzener Form vor, so sind dessen Ionen – ähnlich wie bei einer wässrigen Lösung - aufgrund des aufgehobenen Kristallgitterverbandes frei beweglich. Bei der sogenannten Schmelzflusselektrolyse wird nun unter Zugabe einer elektrischen Gleichspannungsquelle die Substanz (Aluminiumchlorid) an der negativ geladenen Elektrode (Kathode) und der positiv geladenen Elektrode (Anode) in seine Bestandteile zersetzt. Der positiv geladene Aluminiumanteil im Aluminiumchlorid wird also an der Kathode reduziert, der negativ geladene Chloranteil wird an der elektronenarmen Anode oxidiert:
Kathode: Al^3+ + 3e^- -> Al (Reduktion)
Anode: 3 Cl^- -> Cl + 3 e^- (Oxidation)
Ist das so ungefähr richtig? Ich tue mich recht schwer mit der Chemie und würde gerne wissen, ob man das so abgeben kann, oder ob da etwas Entscheidendes fehlt bzw. komplette Unwahrheiten drinstehen.
Und noch eine Frage: Muss ich eurer Meinung nach auch was zur Elektrolyse einer "wässrigen" Aluminiumchloridlösung schreiben? Also dass da das Chlor an der Anode oxidiert wird, die Aluminiumionen dann aber aufgrund der an der Kathode anliegenden, leichter zu reduzierenden Wassermoleküle nicht reduziert werden?
Ich würde mich sehr über Anregungen und Kommentare freuen,
Greets, C
vielen lieben Dank, das hilft weiter, ich bin leider etwas überfordert mit der Aufgabe.