Chemisches Gleichgewicht?
Bei der Aufgabe zwei ist nur die Stoffmenge von einem Ausgangsstoff und nur eine Stoffmenge vom Reaktionsprodukt angegeben. Damit kann man jedoch nicht das MWG nutzen weil ich die Stoffmenge an Wasser nicht weiß. Kann mir jemand helfen?
2 Antworten
Schau dir die Reaktionsgleichung an:
Du erkennst die stöchiometrischen Verhältnisse: pro 1 Essigsäureethylester entsteht 1 Wasser.
Für die Reaktion
sieht das MWG so aus:
In deinem Fall heißt das:
Aus der Reaktionsgleichung wissen wir, dass die Stoffmenge an Ethansäureethylester gleich der Stoffmenge von Wasser sein muss (6 mol) und wir kennen die Stoffmenge von Ethanol (9 mol). Die Stoffmenge der Ethansäure ist gesucht, die setzen wir also x, den Rest setzen wir ein und erhalten:
Edit: Hier habe ich mich kurz verhaspelt. Du hast 9 mol Ethanol, es ist die Frage danach wie viel Ethansäure du hinzugeben musst, um im Gleichgewicht (mit K=4,5) 6 mol Ethansäureethylester vorliegen zu haben.
Im Gleichgewicht sind von den 9 mol Ethanol 6 mol verbraucht (da 6 mol Ethansäureethylester vorliegen). Also liegen nur noch 3 mol Ethanol vor, die musst du ins MWG einsetzen und das Ganze ausrechnen.
Du erhältst die Stoffmenge von Ethansäure im Gleichgewicht. Diese musst du + 6 mol Ethansäure rechnen, da für die Bildung von 6 mol Ethansäureethylester, 6 mol Ethansäure verbraucht werden. Übrig bleiben 2,667 mol, die ins MWG eingehen.
Die Stoffmenge an Ethansäure wäre dementsprechend 2,667 mol + 6 mol = 8,667 mol, die du zu 9 mol Ethanol hinzugeben musst um bei K=4,5 entsprechend 6 mol Ethansäureethylester vorliegen zu haben.
Wie ich drauf gekommen bin?
Es kann natürlich nicht sein, dass weniger Ethansäure hinzugegeben wird, als Ethansäureethylester entsteht.
Dafür hast du mal gelernt, eine Reaktionsgleichung aufzustellen und auszugleichen. Du kannst dir problemlos die anderen Mengen selbst erschließen.
Ich hab schon die reaktionsgleichung aber wie komm ich auf die Menge an Wasser. Ist es etwa auch 6 mol wie der Ethansäureethylester?