Gasvolumetrie Chemie Rechnung?
Hallo!
Ich soll folgende Rechnung lösen:
Beim Einsatz von H2O2 als Reduktionsmittel wird gasförmiger Sauerstoff freigesetzt. Welches Volumen O2 kann auf diese Weise bei 22°C und einem Druck von 0,97 bar maximal aus 10g H2O2 Lösung (30%) gewonnen werden?
Muss ich bei H2O2 mal 0,3 rechnen für n, da ich 30%ige H2O2 habe? Oder kann ich das hier ignorieren?
Meine Rechnung:
34g H2O2 entsprechen 1 mol, 10g daher 0,294mol , es reagieren 0,294 mol H2O2 zu 0,294 mol O2
also:
(0,294mol * 8,3145 Pa m^3 K^-1 mol^-1 295,15K) / 97 000 Pa
= 0,0074 m^3 = 7,4L
Danke für Eure Hilfe!
1 Antwort
30%ige H2O2 Lösung bedeutet, dass in 100 g Lösung nur 30 g H2O2 sind. (Masse%). Wenn du also nur 10 g Lösung hast, sind darin nur 3 g Wasserstoffperoxid.
Das Gasvolumen muss man auch erst ausrechnen.
p1 * V1 / T1 = p2 * V2 / T2. p1= 1013 hPa; V1 = 22,414 L; T1 = 273,16 K.
V2 = ? p2 und T2 sind gegeben. T2 auf Kelvin umrechnen.
Reaktionsgleichung des H2O2-Zerfalls aufstellen.
(Halbe Stoffmenge O2)
dann kannst du ausrechnen, was herauskommt.