Aufgabe zur Berechnung der Molarität und Molalität?
Hallo,
könnte jemand mal das Ergebnis überprüfen. Das wäre klasse.
Aufgabe:
Die Molarität und die Molalität einer Schwefelsäure mit einer relativen Dichte von 1,198 und einem Schwefelsäuregehalt von 27,0 Gew.% soll berechnet werden.
Lösungsansatz:
Molarität (c):
c = n/V => Erst n berechnen n = 0,275 mol und danach V berechnen V = 0,0225 L.
Als nächstes in die Formel einsetzen => c = 0,275 mol / 0,0225 L
dann ist c = 12,2 mol/l
Molalität (b):
b = n/m => Erst n berechnen n = 0,275 mol und danach M berechnen m = 0,027 KG.
Als nächstes alles wieder in die Formel einsetzen. b = 0,275 mol / 0,027 KG
b = 10,1 mol/KG.
Es wäre klasse wenn da jemand mal drüber schauen könnte.
Schönen Tag noch und LG.
1 Antwort
So geht es richtig:
Ein Liter Deiner Suppe wiegt m=V⋅ρ=1.198 kg, davon sind 27% also 323 g H₂SO₄ und der Rest also 875 g H₂O. Die Masse Schwefelsäure entspricht einer Stoffmenge von n=m/M=3.3 mol.
Die Stoffmengenkonzentration c=n/V ist die Stoffmenge pro Gesamtvolumen, also c=n(H₂SO₄)/V(Lösung)=3.3 mol/l.
Die Molalität ist die Stoffmenge pro Masse Lösungsmittel, also b=n(H₂SO₄)/m(H₂O)=3.77 mol/kg.
Du kannst das Volumen wählen wie Du willst, aber ein Liter ist für solche Aufgaben meist am bequemsten — wenn man erst einmal ausgerechnet hat, welche Stoffmenge darin herumschwimmt, dann hat man ja die Stoffmengenkonzentration gleich gratis.
Super! Danke für deine ausführliche Erklärung.
Muss man dann eigentlich immer von einem Liter ausgehen? Die Frage habe ich mir gerade noch gestellt.