Formalladung H3O?
Hallo ich verstehe nicht warum H3O eine Formalladung von +1 hat.
So wie ich mir das immer aufschreibe müsste der Sauerstoff immer 3 ungebundene Elektronen aufweisen. Das stimmt aber nicht und ich weiß nicht wieso.
So wie es es im Bild als richtig markiert habe, passt es ja mit den Formalladungen zusammen. Das wäre für mich dann auch verständlich.
Die Strukturformel die für mich Sinn machen (aber falsch sind) sieht man auch auf den Bildern. Das Problem ist, dass ich nicht verstehe warum meine Strukturformeln falsch sind.
Ich habe da irgendwo einen Denkfehler. Kann mir das bitte jemand erklären?
2 Antworten
Deine Strukturformeln sind deswegen falsch, weil du die Oktettregel nicht beachtest. Bei deinem OH- hat das O nur 7 Elektronen. Bei deinem H3O+ hat das O dann auf einmal 9. In den richtigen Strukturen ist die Oktettregel für das O jeweils erfüllt.
Das Extra-Elektron beim OH- und das fehlende beim H3O+ haben denselben Grund: Säure-Base-Reaktionen bzw. H+ Transfer. Nimmst du einem H2O ein H+ weg, bleibt ein OH- übrig. Andersrum genauso: Gibst du einem H2O ein H+, ergibt das ein H3O+.
Genau genommen müsstest du das H2O auch gewinkelt malen, so linear wie du das hier hast, ist das auch nicht richtig.
Also es ist so
H hat immer 1 Elektron (wenn es nicht geladen ist)
Sauerstoff immer 6
Wenn du aber die 3 h atome an das o dranhängst hat jedes h schonmal 1 das passt
O aber erst 3 . Dann kannst du noch den Strich für weitere 2 machen dann hättest du beim o 5 . Also bleibt übrig das o ein Elektron zu wenig hat h hat jeweils genug
Macht h3O+