Enthalpie Oktanverbrennung
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O (deltaH CO2 - deltaH H20) - (deltaH C8H18 - deltaH O2)
(16-393 + 18-242)-(2*-250)-10144 Dass die Octanverbrennung exotherm ist, ist ja logisch. Aber irgendwie kommt mir diese Zahl viel zu hoch vor? könnte jemand da ein bisschen Sicherheit reinbringen?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
- "(deltaH CO2 - deltaH H20) - (deltaH C8H18 - deltaH O2)" = falsch
- "(deltaH CO2 + deltaH H20) - (deltaH C8H18 + deltaH O2)" = richtig
- "(16-393 + 18-242)-(2 * -250)" = falsch
- "(16 * -393 + 18 * -242) - (2 * -250)" = richtig
- -10144 [kJ/mol] = fast richtig
Das ist die Energie, die pro Formelumsatz frei wird. Um die Verbrennungsenthalpie für 1mol Octan zu ermitteln, musst du noch durch 2 dividieren, weil in deiner Formel ja 2 mol Octan verbrannt wurden.
- -10144 / 2 = 5072 [kJ/mol]
LG
MCX
PS: Wenn du das Ganze mit "flüssigem" und nicht mit "gasförmigem" Wasser rechnest (-286), kommst du sogar auf den hier angegebenen Literatur-Wert: http://www.chempage.de/Tab/thermo.htm
Ich würde jedoch zunächst einmal auch mit (-242) rechnen, weil das Wasser ja im Moment der Vebrennung gasförmig ist.
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da waren eigentlich noch Sterne, hm auf einmal ist der Text bei mir auch groß, vielleicht ist das durch die Sterne veloren gegangen. (16* -393 + 18* -242)-(2*-250) so sollte es lauten.
Ja das mit den Rechenzeichen hab ich so geschrieben weil ich in Gedanken schon bei den Zahlen war. Dass das durch 2 geteilt werden muss ist ja auch selbstverständlich.
Ich war mir nur anfangs wegen des Wertes unsicher, hab dann aber den von mir errechneten Heizwert von 32,528 MJ/l ausgerechnet und wusste, dass es in etwas stimmt, da der Heizwert von Benzon 32 MJ/l - 38 MJ/l beträgt.
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Machst du Mathe oder was? wo sind die Einheiten! Delta H (O2) ist 0 kJ/mol . Gib auf die Vorzeichen acht!