Chemie enthalpie berechnung kapiere ich nicht?

Ich kapiere es einfach nicht.

Vielleicht kann mir das mal jemand erklären,das ich es ebenfalls verstehe was sich wohl schwer gestalten wird :-)

Welche Stoffportion an Glukose muss verbrannt werden um 141 kj freizusetzen?

C6h12o6 + 6 o2 --> 6 co2 + 6h2o

Ich blicke es nicht kein bisschen :(

Vergessen delta h° = -2820kj

Answer 1

[vach77]

Für diese Lösung braucht man nicht einmal die Reaktionsgleichung, denn mit den "gegebenen Stücken" kann man per Dreisatz (Verhältnisgleichung) diese Aufgabe lösen.

2820 kJ werden durch die Reaktion von n(Glucose) = 1 mol freigesetzt.

141 kJ  werden durch die Reaktion von n(Glucose) = x mol freigesetzt.

Und jetzt zu diesem Ansatz die Berechnung.

Answer 2

[precursor]

Hallo !

Ich habe mich schon sehr lange nicht mehr mit Chemie beschäftigt, will es jetzt aber versuchen.

Standard - Bildungsenthalpien in kJ (Kilojoule) bei 25 °C (298 °K) für 1 Mol der Verbindung aus ihren Elementen in deren Standardzuständen bei 101.325 kPa (Kilopascal) und 25 °C (298 °K) :

Glukose :

-1268 kJ / mol

Sauerstoff :

0 kJ / mol

Kohlenstoffdioxid :

-393,51 kJ / mol

Wasserstoffoxid (Wasser) :

-285,83 kJ / mol

Die Reaktionsenthalpie ist die Summe aller Standard-Bildungsenthalpien der Produkte minus der Summe aller Standard-Bildungsenthalpien der Edukte (Reaktanden).

(6 * -393,51 kJ / mol + 6 * -285,83 kJ / mol) - (-1268 kJ / mol + 6 * 0 kJ / mol) = -2808,04 kJ / mol

Das stimmt in etwa mit dem überein was du als Wert bekommen hast --> -2820 kJ / mol, meine Daten habe ich aus dem Internet und aus etwas älteren Büchern.

141 / 2820 = 0.05

1 Mol Glukose wiegt 180,16 Gramm.

6 Mol Sauerstoff (O2 !!!) wiegen 6 * 32 Gramm = 192 Gramm

6 Mol Kohlenstoffdioxid wiegen 6 * 44,01 Gramm = 264,06 Gramm

6 Mol Wasser wiegen 6 * 18,02 Gramm = 108,12 Gramm

0.05 * 180,16 Gramm = 9,008 Gramm, also gerundet 9 Gramm.

0.05 * 192 Gramm = 9,6 Gramm

0.05 * 264,06 Gramm = 13,2 Gramm

0.05 * 108,12 Gramm = 5,4 Gramm

Fazit -->

Wenn 9 Gramm Glukose mit 9,6 Gramm Sauerstoff zu 13,2 Gramm Kohlenstoffdioxid und 5,4 Gramm Wasser reagieren, dann werden 141 kJ freigesetzt.

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Ich übernehme keine Gewähr für die Richtigkeit meiner Antwort !

Comments

[precursor]

Anmerkung -->

http://www.pci.tu-bs.de/aggericke/PC1/Kap_II/Enthalpie_u_Hess.htm

Auf dieser Webseite kommen sie ebenfalls zu dem Wert -2808 kJ / mol.

Dein Wert -2820 kJ / mol scheint etwas daneben zu sein, die geringe Abweichung macht aber nichts.