Folgende Angaben sind gegeben:
1) H2 + 0,5 O2 -> H2O ΔH = -286 kJ/mol
2)C + O2 -> CO2 ΔH = -394kJ/mol
3) 3C + 3H2 + 0,5 O2 -> CH3COCH3 ΔH=-248 kJ/mol
Berechnen Sie molare Verbrennungsenthalpie und geben Sie die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Aceton an.
Meine Lösung:
Ich nehme an, dass die Gesamtgleichung so aussieht:
Gesamt: CH3COCH3 + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O
Dann forme ich die 3 gegebenen Teilgleichungen so um, dass ich auf meine vermutete Gesamtgleichung komme, und daraus die Verbrennungsenthalpie:
Gleichung 1) + 2) beide mal 3 und Addieren ergibt:
3H2 + 1,5 O2 -> 3H2O ΔH = 3-286 kj/mol = -858kj/mol
3C +3 O2 -> 3CO2 ΔH =3-394 kj/mol = -1182kj/mol
1)+2) zusammen:
3H2 + 1,5 O2 + 3C +3 O2 -> 3H2O + 3 CO2 ΔH = -2040 kj/mol
Die 3te GLeichung muss ich umdrehen dadurch vertauscht sich das Vorzeichen der Enthalpie und mit der 1+2 zusammenrechnen ergibt Gesamtgleichung:
CH3COCH3 -> 3C +3H2 +0,5 O2 ΔH= +248kJ/mol
ergibt gesamt:
CH3COCH3 + 3H2 + 1,5 O2 + 3C + 3 O2 -> 3H2O + 3CO2 + 3C + 3H2 +0,5 O2 ΔH= -2040 + 248 = -1792 kJ/mol
vereinfacht zu:
CH3COCH3 + 4 O2 -> 3 H2O + 3 CO2 ΔH = -1792kJ/mol
Laut wiki ist die Verbrennungsenthalpie von Aceton aber bei etwa -1832kJ/Mol
