Elektrolyse rechnen?

Hey, ich brauche bitte Hilfe bei der folgenden Aufgabe. Vielen lieben Dank.

Aus 50mL einer 2,5% Kupfer2Sulfatlösung (d=1,07) können wieviel g Kupfer elektrolytisch abgeschieden werden?

Answer 1

[vach77]

w = 2,5 % bedeutet m(Kupfersulfat) = 2,5 g ist in m(Lösung) = 100 g gelöst enthalten.

Du musst zuerst berechnen welche Stoffmenge n(Kupfersulfat) in der vorgegebenen Lösung enthalten ist.

Diese Lösung wird elektrolysiert. Welche Kupfermasse könnte theoretisch abgeschieden werden?

Comments

[gaba88]

Hey, also die Molare Masse von Kupfersulfat ist 159,609 g/mol. Dann rechne ich n=m/M = 2,5g/159,609 = 0,0156mol

also habe ich eine Konzentration von 0,0156mol/ 100ml kann man so schlussfolgern?

Also ich denke, dass bei der Kathode Cu sich absetzt. Also Cu2+ +2e- --> Cu

Weiter weiß ich nicht. :///

[vach77]

@gaba88

Du sollst m(Cu) ausrechnen, also welche Masse sind n(Cu) = 0,0156 mol?

[gaba88]

@vach77

okay, danke
also 63,546 g/mol * 0,0156mol = 0,9913g ist das theoretisch abscheidende Cu ?

[vach77]

@gaba88

ok