Dringend Hilfe für Chemie?

Hallo Leute,

ich komme bei dieser Aufgabe einfach nicht weiter ): Ich weiß nicht, welche Formel ich nutzen soll zum Ausrechnen. Die Lösung für die m=0,0440g. Danke für eure Hilfe.

Zink-Lösung (5 ppm Zn) R

Zinksulfat R, entsprechend [..] g ZnS04 • 7 H20, wird nach Zusatz von 1 mL Essigsäure R in Wasser R zu 100,0 mL gelöst. Die [entstandene] Zink-Lösung (100 ppm Zn) R wird unmittelbar vor Gebrauch 1:20

verdünnt. M,(H)=1,0; M,(0)=16,0; M, (S)=32, 1; M,(Zn)=65,4

Berechnen Sie die benötigte Einwaage an Zinksulfat-Heptahydrat.

Answer 1

[Picus48]

100 ppm Zink sind 100 Teile Zn pro 1.000.000 Teile Lösung. Das sind dann beispielsweise 100 mg Zn pro 1,000.000 mg Lösung = 100 mg/1.000 g = 100 mg/L, wenn wir bei dieser Verdünnung die Dichte mit 1,000 g/mL annehmen. Der Anteil von Zn im Zinksulfat-Heptahydrat berechnet man über das Verhältnis der molaren Massen. Somit errechnen sich für 100 mg:

m(ZnSO₄·7 H₂O) = 100 mg * 287,53 g·mol⁻¹/65,4 g·mol⁻¹= 439,6 mg

Es müssen somit 439,6 mg ZnSO₄·7 H₂O zu einem Liter mit Wasser gelöst werden, um eine Zn-Konzentration von 100 ppm zu erhalten. Verdünnung auf das 20-fache Volumen ergibt eine Konzentration von 5 ppm Zn.