Die Mollmasse von Phosphor ist 124g/mol?

Versuchen sie, die Elektronenstrichformel des Moleküls zu zeichnen. Gehen Sie dabei davon aus, dass die Oktettregel erfüllt ist:

Kann mir vielleicht jemand behilflich sein.

Vielen Dank im voraus

Answer 1

[indiachinacook]

Dir molare Masse von Phosphoratomen ist 31 g/mol, also muß die fragliche Form von Phosphor aus P₄-Molekkülen bestehen, um auf 124 g/mol zu kommen.

Jetzt ist die Frage, wie man vier P-Atome zu einem Molekül zusammenfügen kann. Da P in seinen Außenelektronen dem N gleicht, sollte jedes P-Atom drei Bindungen ein­ge­hen und ein zusätzliches lone pair tragen. Es gibt verschiedene Möglichkeiten, wie man das P₄-Molekül zusammenbauen könnte, aber nur eine davon ist richtig. Das Kern­argument ist, daß P (anders als N) wenig Tendenz hat, Mehrfachbindungen ein­zugehen (außer zu elektronegativen Elementen wie O oder N, und notfalls C).

Daher suchen wir eine Lösung, in der nur Einfachbindungen vorkommen. Jedes P-​Atom will drei Bindungen eingehen, und es hat auch drei potentielle Partner. Also ist jedes P mit jedem anderen durch genau eine Einfachbindung verbunden. Daraus er­gibt sich eine Tetraedergestalt des P₄-Moleküls:

P.S.: Es gibt weder Mollmasse noch Durmasse.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[ThomasJNewton]

Die Moll- und Durmassen hießen heutzutage wohl sowieso Minor- bzw. Majormassen.

Answer 2

[DieZahl3]

https://de.wikipedia.org/wiki/Phosphor#Wei%C3%9Fer_Phosphor

Die freien Elektronenpaare fehlen jedoch noch in dieser Abbildung.