Schwefeldioxid in der Lewis-Formel
Hallo! ich versuche jetzt schon stunden diese aufgaben zu lösen. im internet habe ich nicht gefunden, was mir weiterhilft, dewegen frage ich euch! also diese aufgaben muss ich lösen. a) stelle die lewis-formel von schwefeldioxid auf. b) überprüfe die gültigkeit der oktettregel. c) Begründe mit dem Elektronenabstoßungsmodell die gewinkelte Sruktur des Moleküls.
Ich freue mich über jede Antwort!
4 Antworten
Hilft dir das hier weiter?
http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_dioxide#Structure_and_bonding
. _ O=S-O beim ersten O müssen noch 2 freie elektronenpaare beim 2. O 3 b kann man bei Wikipedia findenc gewinkelt ist es, da die Elektronenpaare sich anstoßen und das S ein freies Elektronenpaar hat was am meisten abstößt
A) O=S=O b) http://de.wikipedia.org/wiki/Oktettregel c) ka ^^
hoffe das a und b die schon mal seher helfen
Du hast absolut Recht, das SO2-Molekül ist isoelektrisch zum Ozon-Molekül. Das heisst, das Schwefel ein freies (nicht-bindendes) Elektronenpaar hat. Das erklärt auch den Bindungswinkel.
In der Ionenschreibweise (analog Ozon) ist die Oktettregel eingehalten. Schreibt man SO2 mit 2 Doppelbindungen natürlich nicht.
Nach meinem Stand beschreibt die Schreibweise mit Ladungstrennung und Einhaltung der Oktettregel das Bindungsverhalten von SO2 am Besten. Es handelt sich um eine mehr-Elektronen-mehr-Zentren-Bindung. Die d-Orbitale liegen energetisch zu ungünstig, um einen wesentlichen Einfluss auf die Bindungen zu haben.
In Bezug auf den Link von Leahlein: die Lewis-Formel inklusive der drei Grenzstrukturen, die wikipedia bei mir anzeigt, ist korrekt (oder zumindest so korrekt wie mit Lewis-Schreibweise möglich).
man kannst schlecht erklären...hier is n link.
ich glaube aber, dass die lewis formel dort falsch dargestellt ist!
danke!
aber kommt nicht über dem C auch noch ein strich!? :)