Diamminsilber(I)-chlorid mit Schwefelsäure?
Was passiert wenn ich Diamminsilber(I)-chlorid mit schwefelsäure ansäuere entsteht dabei Ammoniumsulfat
1 Antwort
Du hast also eine Lösung von [Ag(NH₃)₂]Cl. Die bildet sich, wenn man AgCl (das ist ein gelblichweißer, in Wasser unlöslicher Feststoff, kriegt man z.B. aus AgNO₃ plus HCl) mit einem Überschuß NH₃ versetzt:
AgCl↓ + 2 NH₃ ⟶ [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻
Wenn Du jetzt Schwefelsäure dazukippst, dann reicherst Du die Lösung mit H₃O⁺ und SO₄²⁻ an. Das Sulfat tut nicht viel (je nach pH kann es sich in HSO₄⁻ umwandeln), aber das H₃O⁺ protoniert das NH₃
NH₃ + H₃O⁺ ⟶ NH₄⁺ + H₂O
Weil H₃O⁺ eine viel stärkere Säure ist als NH₄⁺, wird das Gleichgewicht ganz weit rechts liegen. Mit genug Säurezugabe ist dann praktisch kein NH₃ mehr in der Lösung, sondern aller Stickstoff liegt als NH₄⁺ vor.
Dummerweise bedeutet das aber auch, daß dem Diamminsilber-Kation der Ammoniak abhanden kommt. Dem Silber Ag⁺ bleibt also nichts anderes übrig, als wieder „nackt“ (ohne Ammin-Liganden, sondern nur mit Wasser hydratisiert) in der Lösung herumzuschwimmen
[Ag(NH₃)₂] + 2 H₃O⁺ ⟶ Ag⁺ (aq) + 2 NH₄⁺
denn das Ammonium-Ion kann nicht als Ligand in einem Komplex auftreten, es hat ja kein einsames Elektronenpaar.
In Deiner Lösung ist aber auch noch Chlorid drin, und das wird sofort mit dem Silber als Silberchlorid ausfallen, weil letzteres kaum löslich ist und das Löslichkeitsprodukt sofort um viele Größenordnungen überschritten wird.
Ag⁺ + Cl⁻ ⟶ AgCl↓
Du kriegst also am Ende fast dieselbe Situation heraus wie am Anfang, als Du das Silber mit Chlorid ausgefällt hast; der einzige Unterschied ist, daß noch ein paar inaktive Ionen (NH₄⁺ und SO₄²⁻ bzw. HSO₄⁻) zusätzlich herumschwimmen.