Kaliumhexacyanoferrat(III) mit Schwefelsäure
Im Chemiepraktikum haben wir einen Versuch durchgeführt. Anfangs wurde eine Kaliumhexacyanoferrat(III)-Lösung mit Schwefelsäure angesäuert. Die Lösung wurde blau. Ist das logisch? Weil eigentlich weißt Kaliumhexacyanoferrat(III) doch Eisen(II) nach indem Berliner Blau entsteht, oder?
Was ist denn jetzt hier passiert?
1 Antwort
Erstens: Neue Nomenklatur, Cyanid und Halogenide werden als Komplexliganden nicht mehr id-amputiert.
Zweitens: Sowohl Hexacyanidoferrat(II) wie auch Hexacyanidoferrat(III) reagieren mit Schwefelsäure zu Sulfat und Cyanwasserstoffsäure. Wenn Du Hexacyanidoferrat(II) verwendest muß noch eine Oxidation von Fe-II zu Fe-III erfolgen (Schwefelsäure), bei Hexacyanidoferrat(III) muß Fe-III zu Fe-II reduziert werden, damit sich Berliner Blau bildet. Ein Reduktionsmittel sehe ich hier im Moment nicht. Wie waren denn die Reaktionsbedingungen (Konzentration und Temperatur)?