Chemisches Rechnen?

Hallo,

kann mir bitte jmd. überprüfen, ob ich a) richtig gelöst habe und wie man b) lösen kann.

bei a) habe ich KL = 1,638*10^-5 mol^3/l^3

ich brauch es sehr sehr dringend

Danke im Voraus

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[Picus48]

Was soll denn überprüft werden?

[Privau]

für a) habe ich KL: 1,638*10^-5

Answer 1

[Picus48]

Ich muss korrigieren.Nach meiner Rechnung ist das Löslichkeitsprodukt 4,8 * 10⁻⁵ mol³/L³

KL = [Ca⁺] * [OH⁻]²

Und [Ca²+] = [Ca(OH)2]

[OH⁻] = 2[Ca²+]

[Ca²⁺] = 1,7/74.1 mol/L = 0,0229 mol/L

KL = 0,0229 mol/L * 0,0459² mol²/L² = 4,8 * 10⁻⁵ mol³/L³

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[Privau]

Wie haben Sie das berechnet?

Answer 2

[indiachinacook]

Pro Liter lösen sich 1.7 g Ca(OH)₂, das sind n=m/M=0.0229 mol.

• In der gesättigten Lösung ist c(Ca²⁺) daher 0.0229 mol/l
• Die OH¯-Konzentration ist doppelt so hoch, c(OH¯)=0.0489 mol/l
• Der pH-Wert beträgt pH=14+lg(c(OH¯))=12.7
• Das Löslichkeitsprodukt ist Kₛₚ=c(Ca²⁺)⋅c²(OH¯)=4.8⋅10¯⁵ mol³/l³
• Ich weiß nicht, was Du falsch gerechnet hast, so daß Du zu einem falschen Er­geb­nis kommst. Du willst ja nicht sagen, wie Du zu Deinen falschen 1.638⋅10¯⁵ mol³/l³ gekommen bist.

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[Privau]

Und für a) haben Sie dann die 12,7?

[indiachinacook]

@Privau

Steht doch dort, Du Nudelaug:

pH=14+lg(c(OH¯))=12.7

und c(OH¯) habe ich einen Punkt höher ausgerechnet.

[Privau]

@indiachinacook

Aber warum haben Sie den PH-Wert von OH- nicht von Ca(OH)2

also ich habe so verstanden, dass ich den Ph-Wert so pH= 1/2(14-log(0,0229) = 7,82

Ist das richtig oder nicht??

[Privau]

Warum haben Sie die Konzentration von 0,0229 mol/l

ich habe 0,229 mol/l, da habe ich 0,0229 mol/ 0,1 l = 0,229 mol/l

[indiachinacook]

@Privau

Die molare Masse M(Ca(OH)₂)=74.093 g/mol. Also lösen sich 0.17 g ≙ 0.00229 mol in 100 ml bzw. zehnmal soviel also 0.0229 Mol pro Liter. Oder habe ich etwas mißverstanden?

[Privau]

@indiachinacook

Wie haben Sie die Stoffmenge berechnet?

[indiachinacook]

@Privau

n=m/M

[Privau]

@indiachinacook

Oha ich hätte einer null vergessen😂, danke