Chemie Temperaturerhöhung berechnen?
Hallo, ich brauche dringend Hilfe und zwar muss ich die Temperaturerhöhung von Wasser beim verbrennen von Propen berechnen. Ich weiß aber nicht, wie ich dort vorgehen soll. Es ist Aufgabe 3.
1 Antwort
Da müssen wir zuerst die Wärme berechnen, die bei der Verbrennung frei wird. Das ist die Reaktionsenthapie bzw. der Brennwert von Propen (= Propylen)
Die entsprechenden Stoffwerte zu finden ist nicht so ganz einfach. Hier sind sie:
https://atct.anl.gov/Thermochemical%20Data/version%201.118/species/?species_number=71
Da entnehmen wir:
Molmasse M = 42,08 g/mol
Brennwert (erste Zeile der möglichen Reaktionen): ∆H = 2057,7 kJ/mol
Jetzt rechnen wir die Mole n aus:
m = M * n
n = m / M = 3 g / 42,08 g/mol = 0,0713 mol
Die geben bei der Verbrennung die Wärme Q ab:
Q = ∆H * n = 2057,7 kJ/mol * 0,0713 mol = 146,7 kJ
Mit dieser Wärme wird das Wasser erhitzt und es gilt:
Q = m * c * ∆T = 146,7 kJ
∆T = Q / (m * c) = 146,7 kJ / (0,15 kg * 4,2 kJ/kgK) = 232,9 K
....irgendwie kommt mir das aber nicht plausibel vor. Der entstehende Dampfdruck würde das Kalorimeter sprengen oder ein Teil des Wassers würde verdampfen.