Chemie-Reaktionswärme berechnen?
Wie müsste man bei diesen Aufgaben vorgehen? (1u.2)
Danke im Voraus
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Um zwischen der Temperatur und der Reaktionsenergie umzurechnen, mußt Du die Masse und Wärmekapazität aller beteiligten Stoffe berücksichtigen. In Deinen Aufgaben kannst u die verwendeten Lösungen als Wasser behandeln, mit der Wärmekapazität c=4.18 J K⁻¹ g⁻¹. Du brauchst also 4.18 Joule Energie, um 1 g Wasser um 1 K zu erwärmen, für mehr Masse oder mehr Temperaturdifferenz entsprechend mehr: Q=mcΔT.
- Die Reaktionswärme reichte aus, um 50 g Wasser um 5 K zu erwärmen, also betrug sie Q=mcΔT=1.05 kJ. Da Du 1 g = 1⁄40 mol NaOH gelöst hast, würde ein ganzes Mol NaOH vierzigmal soviel also 42 kJ freisetzen. Und so gibt man es normalerweise an: Die Lösungswärme beträgt 42 kJ/mol (gemeint ist: pro mol NaOH).
- 100 g Wasser erwärmen sich um 3.1 K, also betrug der Wärmeumsatz Q=mcΔT=1.3 kJ. Dabei reagierten je n=cV=25 mmol NaOH und HCl miteinander, pro Mol Umsatz ergibt sich also eine Neutralisationswärme von 1.3/0.025 = 52 kJ/mol. Das paßt passabel zum Literaturwert (58 kJ/mol).
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik