Chemie Hilfe bitte Aufgabe?
Hallo, folgende Aufgabe und meine Rechnung.
Phosphor wird mit Chlor umgesetzt, wobei ein Phosphorchlorid entsteht (die Zusammensetzung ist gesucht).
1g von dem Phosphorchlorid werden in 100mL Salpetersäure gelöst und mit Überschuss an Silbernitrat versetzt, es fällt ein Niederschlag von 3,13g AgCl aus.
Meine Rechnung, um die Zusammensetzung (also PxCly) zu bestimmen.
1) Stoffmenge von AgCl:
n = 3,13g/143,31g/mol = 0,02 mol
2) Stoffmenge Cl:
n(Ag) = n(Cl) = 0,01mol
3) Masse Cl:
m = n * M = 0,3545g
4) 1g - 0,3545g= 0,6455g für Phosphor
5) n(Phosphor)= 0,6455g/30,97g/mol = 0,02mol
->> das 0,02/0,01= 2
Also PCl2
Aber in der Lösung steht PCl3, nur finde ich meinen Fehler leider nicht :(
1 Antwort
Hi,
Mit der Masse von 143g hat man in AgCl 108g Ag und 35g Cl.
Das gleiche Verhältnis hat man in 3,13g, also 2,36g Ag und 0,77g Cl.
Damit hast du aus dem einen Gramm, das du aufgelöst hast
0,23g P und 0,77g Cl.
23/35=2,2
23/31=0,74
Beide Ergebnisse durch die kleinere Zahl, also 0,74 geteilt, ergibt 2,98:1
Damit komme ich glatt auf PCl3
m.f.G.
anwesende