Chemie frage?
Wie groß ist das Redoxpotential einer Permanganatlösung mit einer MnO4- Konzentration von 0,1 mol/L, die Mn2+ Ionen mit einer Konzentration von 1,0 x10^-3 mol/L, bei PH=1 , PH=3 , PH=5, PH=7
ich denke man muss das mit der Nernstgleichung lösen.
wie kommt man aber darauf wie viele Elektronen benötigt werden? Und wie setze ich das mit dem ph wert ein?:(
1 Antwort
Du musst das MWG der Halbzellengleichung in die Nernst-Gleichung einsetzen:
Halbzellen-Gleichung
MnO4(-) + 5 e(-) + 8 H(+) <=> Mn(2+) + 4 H2O
Massenwirkungsgesetz (Oxidierte Seite kommt nach oben in den Zähler, reduzierte Seite nach unten in den Nenner!)
K = c(MnO4(-)) × c(H(+))⁸ / c(Mn(2+))
Nernst-Gleichung
E = E⁰ + (0,059V/z) • lg (K)
So:
- z = 5
- c(MnO4(-)) = gegeben
- c(Mn(2+)) = gegeben
- c(H+) = 10^(neg. pH-Wert)
- E⁰ = steht in der Formelsammlung
Alles klar?
VG
- Die 5 kommt aus der Halbzellengleichung ganz oben. Da steht "5 e-".
- pH = - lg (c(H+))
- Deswegen: c(H+) = 10 "hoch" -pH
Alles klar?
Das ist einfach die Umkehrfunkion.
Wie + zu -
Wie × zu ÷
Wie ײ zu Wurzel(×)
So verhält sich lg(x) zu 10^x
Kannst du ein Beispiel machen bitte? Ich verstehe das mit dem ph wert nicht so wie man das da in die Formel integriert 😔
Also bei pH3 setzt du für c(H+) den Wert 10^(-3), ergo 0,001 ein. Danach muss du diesen Wert noch "hoch 8" nehmen, weil das die Formel so will:
0,001⁸ = 10^(-24)
Alles klar?
Naja, erst hoch den Minus-pH-Wert, weil das die Definition des pH-Wertes ist.
Und dann nochmal hoch 8, weil das so im MWG (K = ...) drin steht.
Kannst du das bitte einmal für ein PH Wert schreiben damit ich es checke
Hab ich doch?
E = E⁰ + (0,059V/z) • lg (c(MnO4(-)) × c(H(+))⁸ / c(Mn(2+)))
Für pH3 ergibt sich
E = E⁰ + (0,059V/5) • lg ((0,1) × (0,001)⁸ / 0,001)
E = E⁰ + (0,059/5) • (-22)
E = E⁰ - 0,260 [V]
...
Die Einheiten habe ich aus Gründen der Übersicht weggelassen.
E⁰ habe ich gerade nicht im Kopf. Die Formelsammlung wird's wissen.
VG
Wieso 10^pH? Und wie kommt man auf 5 Elektronen ?