[Chemie] Erzwingen von endergonen Reaktionen?
Guten Abend,
ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um das Thema zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Erklärungen. 🙋♂️
Endergone Reaktionen finden von allein nicht statt. Wenn man aber zwei Reaktionen miteinander koppelt, von denen eine exergon und die andere endergon ist, kann die Gibbs Energie miteinander verrechnet werden.
- Was bedeutet, dass die Gibbs Energie miteinander verrechnet werden kann?
- Wie funktioniert das genau?
- Ich kenne nur die Formel für die Gibbs-Helmholtz-Gleichung: ΔG = ΔH – T * ΔS (ΔG: Gibbs‘sche Energie / Gibbs‘ freie Energie / freie Enthalpie)
Wenn
ΔG von A -> B = +10 kJ / mol
und damit endergon, also unfreiwillig und
ΔG von C -> D = -30 kJ / mol
und damit stark exergon, also freiwillig, dann ist
ΔG von A + C -> B + D = -20 kJ/mol
Die gekoppelte Reaktion findet also freiwillig statt.
- Ich verstehe hier leider noch gar nichts…
- Was ist hier „A“ und was ist hier „B“, „C“, „D“,…?
- Was bedeuten die Pfeile zwischen A, B, C, D?
- Was bedeuten hier die Angaben mit + - …?
- Wieso ist hier die Einheit kJ/mol und was sagt sie aus?
1 Antwort
Was bedeutet, dass die Gibbs Energie miteinander verrechnet werden kann?
Das heißt, du kannst schreiben: ΔG(gesamt) = ΔG(Reaktion1) + ΔG(Reaktion2)
Was ist hier „A“ und was ist hier „B“, „C“, „D“,…?
Was bedeuten die Pfeile zwischen A, B, C, D?
Das sind einfach Reaktionsgeichungen von Beispielreaktionen um das Prinzip zu verdeutlichen.
Was bedeuten hier die Angaben mit + - …?
Wieso ist hier die Einheit kJ/mol und was sagt sie aus?
Das ist die Angabe der Gibbs-Energie der Reaktion. Ein negativer Wert heißt, die Reaktion läuft freiwillig. Ein positiver heißt, sie läuft nicht freiwillig. (Aber Vorsicht an der Stelle: die Enthalpie ΔH wird in derselben Einheit angegeben. Es muss immer dabei stehen ob ΔG oder ΔH gemeint ist, sonst kannst du mit dem Wert nichts anfangen. Außerdem ist die Schreibweise A -> B = -20 kJ/mol auch blödsinnig. Eine Reaktion ist nicht gleich ein Energiewert.)
kJ/mol sagt dir wie viel Energie bei der Reaktion pro mol des reagierenden Stoffs umgesetzt wird.