Chemie Gleichgewichtskonstante?
Hi, kann mir jemand bei der folgenden Berechnung der Gleichgewichtskonstanten Kc helfen? Als Ausgangskonzentration Co (H2) =8 mol/l
Co(N2) =5mol/l
und bei CGG (NH3) =2,5mol/l
Als reaktionsgleichung habe ich N2+3H2 ⇌2NH3
Weiter komm ich aber nicht voran.. das mit den Stöchiometrischen faktoren verwirrt mich auch..
1 Antwort
N₂ + 3 H₂ ⟶ 2 NH₃
Du bringst c₀(H₂)=8 mol/l H₂ und c₀(N₂)=5 mol N₂ zusammen und erhältst im Gleichgewicht c(NH₃)=2.5 mol/l. Die Reaktion läuft bei konstantem Volumen ab.
- Jedes Mol gebildetes NH₃ verbraucht ½ Mol N₂, also ist die N₂-Konzentration im Gleichgewicht auf c(NH₃) = c₀(NH₃) − ½ c(NH₃) = 3.75 mol/l gesunken
- Jedes Mol gebildetes NH₃ verbraucht 1½ Mol H₂, also ist die H₂-Konzentration im Gleichgewicht auf c(H₂) = c₀(H₂) − 1½ c(NH₃) = 4.25 mol/l gesunken.
Jetzt kennen wir die Gleichgewichtskonzentrationen und können bequem die Gleichgewichtskonstante ausrechnen:
K = c²(NH₃) / c(N₂) / c³(H₂) = 0.092 l²/mol²
also das war noch eine weitere Angabe, dass V=1L ist
Das ist egal. Es reicht, zu wissen, daß das Volumen konstant ist.
Das V=1 .. geht das dann auch