Chemie?
Hallo kann mich jemand Aufgabe fünf erklären und zwar wie man hier die Standard Reaktionsenthalpie berechnet hat? Irgendwie komme ich nicht auf die Werte von der Lösung.
1 Antwort
AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3
Als Ionengleichung:
Ag⁺ + NO3⁻ + K⁺ + Br⁻ → AgBr + K⁺ + NO3⁻
Nimmt man nun die Ionen raus, die rechts und links gleichermaßen vorkommen, bleibt übrig:
Ag⁺ + Br⁻ → AgBr
Die Standardbildungsenthalpien dieser drei Reaktanden sind:
Ag⁺ + Br⁻ → AgBr
- Ag⁺ +106 kJ/mol
- Br⁻ -122 kJ/mol
- AgBr -101 kJ/mol
Damit rechnet sich die Reaktionsenthalpie als Differenz der Standardbildungsenthalpien von Produkt(en) und Eduten zu:
rH0 = -101 kJ/mol(AgBr) -[+106 kJ/mol(Ag⁺) + (-122 kJ/mol(Br⁻))]
> "von sich aus"
für die Bildung aus den Elementen, ja. Aber hier geht es doch um Ionen. Oder worauf bezieht sich Dein Kommentar?
Ich nahm an, dass das "-" vor 101 kJ/mol AgBr das Problem sei.
Warum darf man die Reaktionsgleichung einfach in Ionen zerlegen?