Brennen alkane besser als alkene?
Und wenn das so ist, kann ich dann auf die doppelbindung im alken zurückschliessen und es mit coulomb begründen?
1 Antwort
Uuups, ich wollte eigentlich eine Antwort schreiben, aber aus unerfindlichen Gründen tauchte sie als Kommentar auf. Also c&p:
Beide brennen gut, aber Alkane liefern mehr Energie beim Verbrennen. Dazu sehen wir uns das für die Paare Ethan/Ethen und Propan/Propen an (Zahlen aus dem Internet gegoogelt, gelten natürlich bei 25°C):
C₂H₆ + 3½ O₂ ⟶ 2 CO₂ + 3 H₂O ΔH=−1560 kJ mol⁻¹
C₂H₄ + 3 O₂ ⟶ 2 CO₂ + 2 H₂O ΔH=−1411 kJ mol⁻¹
C₃H₈ + 5 O₂ ⟶ 3 CO₂ + 4 H₂O ΔH=–2220 kJ mol⁻¹
C₃H₆ + 4½ O₂ ⟶ 3 CO₂ + 3 H₂O ΔH=−2058 kJ mol⁻¹
Du siehst, daß die Alkane konsistent mehr Energie liefern als die Alkene. Zwar ist die C=C-Doppelbindung in Alkenen energiereich, aber das reicht nicht aus, um zu kompensieren daß bei ihrer Verbrennung ein Molekül Wasser weniger entsteht — wegen der sehr hohen Stabilität von Wasser ist das wohl der entscheidende Faktor, warum die Alkane ca. 150 bis 160 kJ/mol mehr Energie bringen als die Alkene.
Die Verbrennungswärmen sind thermochemische, also bei 25°C berechnet, und beziehen sich auf flüssiges Wasser als Reaktionsprodukt. Bei einer echten Verbrennung entsteht das H₂O natürlich als Dampf, und man muß außer den Wärmekapazitäten auch noch die Verdampfungsenthalpie (+40 kJ mol⁻¹) mitberücksichtigen. Grob überschlagen sollte das nicht dazu reichen, den Trend zu drehen.
