Berechnung von Wärme- und Arbeitsbeträgen (Physikalische Chemie)?
Ich habe ein p-V-Diagramm eines idealen Gases mit den Punkten 1 und 2, Punkt 1 ist dei einem Niedrigem Druck und Volumen, Punkt 2 bei einem höheren Druck und Volumen. Es sind drei Verschiedene Wege vom Anfangszustand 1 in den Endzustand 2 eingezeichnet. (a,b,c) Bei a wird zunächst bei konstantem Volumen der Druck erhöht (isochore Druckerhöhung?) und anschließend bei konstantem Druck das Volumen bis zum Punkt 2 erhöht. (isobare Expansion?). Der Weg b ist ähnlich nur umgekehrt, zuerst die Expansion, dann die Druckerhöhung. Weg c beschreibt den direkten Weg (polytrope Erwärmung?). Es ist noch gegeben, dass der Druck im Anfangszustand halb so groß wie im Endzustand ist.
Eine Teilaufgabe ist die Berechnung der änderung der inneren Energie bei Weg a, wenn eine bei einer zugefügten Wärme von 3kJ eine Expansionsarbeit von 1kJ verrichtet wird, mein Ansatz hierzu ist es nach dem 1.HS: Delta U = Delta Q (3kJ) - Delta W (1kJ) zu rechnen. Also Delta U = 2kJ.
Ist das soweit richtig oder habe ich einen Denkfehler? Sind die Bezeichnungen der Prozesse korrekt?
Nun soll ich die Wärme- und Arbeitsbeträge für die Wege b und c zu berechnen. Hierbei fehlt mir noch der Ansatz. Ich wäre sehr dankbar wenn mir jemand weiterhelfen kann oder mir ein passendes Forum empfehlen kann.
Abbildung:
Wie wäre es mit einem Bild, das mehr als 1000 Worte erklärt?
Hab ein Bild der Aufgabe hochgeladen, bin neu hier, sieht man es?
1 Antwort
ich glaube, hier wärst du gut aufgehoben:
https://www.chemiestudent.de/forum/
viel Erfolg!