Joulsches Experiment zur Expansion von gasen?
Hat das Experiment gezeigt, dass bei der Expansion eines gases in ein Vakuum keine Temperaturdifferenz auftritt? Eigentlich müsste bei der Expansion eines Gases in einem adiabatischen system die Temperatur fallen.
Was das Experiment gezeigt hat war ja vor allem das dU/dV = 0 ist, dass heißt während das Gas ja eigentlich von dem einen in das andere Gefäß rauscht muss bis zum Ausgleich immer mehr Volumenarbeit aufgebracht werden gegen den ansteigenden Druck. Also muss doch die Energie sinken, dadurch daß es aber dU/dV=0 ist muss doch auch irgendwo wieder Energie in Form von Wärme oder Arbeit hinzukommen, wie soll das in dem isolierten system gehen, verstehe das nicht
Wenn dU/dV = 0, dann kann dU nur 0 sein, über den Wert von dV sagt das nichts aus.
Aber er hat doch bei der Expansion des Gases gemessen: dT=0. Ich verstehe nicht warum, dT müsste doch nagativ werden weil das Gas bei Expansion abkühlt.
1 Antwort
p*V/T=konstant, denk ich mal. Wenn V verdoppelt und p halbiert wird, müsste T gleich bleiben. Siehe hier: https://de.wikipedia.org/wiki/Gay-Lussac-Versuch
Beachte auch die im Artikel genannten Abgrenzungen zum GESETZ von Gay-Lussac und auch zum Joule-Thomson-Effekt (der zB bei prickelndem Mineralwasser auftritt)
Beachte auch: es stimmt, dass sich expandierendes Gas abkühlt. Die gesuchte Energie findet sich aber im anderen Teil des Volumens, wo das Gas, beginnend vom Vakuum, komprimiert wird. Die DURCHSCHNITTstemperatur beider Räume ist gleich wie in dem einen, gasgefüllten Raum vorher.