Bei Verbrennung von Schwefel, MnO2 darüber positionieren?
Kann man das machen, um katalytisch SO2 direkt zu SO3 zu oxidieren?
Muss das MnO2 unbedingt darüber positioniert sein?
Kann es sein, dass wie beim Kontaktverfahren der Gasinhalt ebenfalls sich zusätzlich erhitzt?
Kann man sich das 1 zu 1 wie beim Kontaktverfahren und Vanadiumpentoxid vorstellen? (Nur der Schritt, wo im ersten Kontaktofen SO2 zu SO3 katalysiert wird.)
Wenn man plastik nutzt, wird jener vermutlich schmilzen...?
Dann würde ich behaupten, dass man für sowas einfach Edelstahl nutzt.
Was ist der Unterschied zur Methode mit Vanadiumpentoxid?
Danke im Voraus
PS: Kann mir jemand über die Funktionsweise von katalysatoren einen guten Link zukommrn lassen? Bitte etwas qualitatives und wissenschaftliches mit Zitaten aus Facharbeiten. Will das mal richtig tiefgreifend verstehen.
1 Antwort
Das Beste an deiner Frage ist der letzte Satz: "Will das mal richtig tiefgreifend verstehen" . Da gibt es reichlich Lehrvideos im Internet dazu, und als Einstieg Wiki.
Noch kurz inhaltlich zu deiner Frage: MnO2 agiert bei deiner Reaktion nicht als Katalysator, sondern als Oxydationsmittel, sofern es überhaupt wirkt. Dh. konkret, es würde bei der Reaktion aufgebraucht. Um SO2 damit zu oxydieren, müsstest du den Feststoff MnO2 erst mal in intensiven Kontakt mit dem SO2 bringen, und das SO2 in relativ reiner Form haben. Einfach Schwefel abbrennen und hoffen, das SO2 wird sich mit dem MnO2 umsetzen wird nicht klappen. Das SO2 strömt mit den anderen Gasen, die reichlich vorhanden sind ( N2 aus der Luft,O2) fröhlich am MnO2 vorbei und lacht sich kaputt. Eine 2 Phasenreaktion gas/fest erfordert hohen technischen Aufwand, um die Reaktanden in Kontakt zu bringen.