Aufgabe zum Verdünnungsrechnen ?
Eine Stammlösung KMnO4 hat eine Massenkonzentration von ß(KmnO4)=7,000g/L. Sie benötigen 250mLeiner Lösung mit ß(KMnO4)0,4ppm. Berechnen Sie die erforderlichen Verdünnungen !
Ich habe versucht sie zu lösen bekomme es aber nicht hin wäre gut wenn mir wer helfen könnte. Danke
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/indiachinacook/1444747442_nmmslarge.jpg?v=1444747442000)
Am Ende willst Du 250 ml einer Lösung mit w=0.4 ppm Gehalt. Wenn wir annehmen, daß die Dichte einer so verdünnten Lösung ρ≈1 g/ml beträgt, dann sind die 250 ml also 250 g, und die 0.4 ppm entsprechen einer Massenkonzentration γ=0.4 mg/l.
In dem Viertellliter Endlösung sollen also insgesamt m=γ⋅V=0.1 mg KMnO₄ enthalten sein.
Deine Ausgangslösung enthält γ=7 g/l=7 mg/ml, Du brauchst also für die gewünschten 0.1 mg KMnO₄ genau ¹/₇₀ ml oder 14.3 µl.
Das ist jetzt ein bißchen ein komisches Resultat, aber ich sehe nicht, daß ich mich verrechnet hätte. Machen wir eine schnelle Kontrollrechnung: Das Verhältnis der beiden Konzentratonen ist 7000 mg/l zu 0.4 mg//l, also 17500. Also muß die Verdünnung im gleichen Verhältns erfolgen: 250 ml zu 0.0143 ml, also auch 17500. Scheint zu stimmen, auch wenn die Zahlen komisch sind.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/7_nmmslarge.png?v=1438863662000)
Als erstes klären, was mit ppm gemeint ist. Das erste "p" steht für "parts", das können je nach Zusammenhang Massen, Volumen oder auch Stoffmengenteile sein.
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Parts_per_million#Stoffkonzentrationen