1.Wie viel Gramm Magnesiumcarbonat {KL(MgCO3)=1,0•10-5mol 2} lösen sich in 200 ml 2.In 250ml Wasser lösen sich 0,269g Calciumsulfat. Berechnen Sie Kl?

Kann mir bitte jmd helfen???

chemielehrer wird mich sonst klatschen

Answer 1

[Picus48]

Das Salz dissoziiert gemäß folgender Gleichung in die Ionen:

MgCO₃ <--> Mg²⁺ + CO₃²⁻

Das Löslichkeitsprodukt K_L gibt an, wie groß das Produkt der molaren Ionenkonzentrationen in einer gesättigten Lösung über seinem ungelösten Bodenkörper ist (Lösungsgleichgewicht).

K_L = c(Mg²⁺)*c(CO₃²⁻) = 10⁻⁵ mol²/L² (1)

Da aus einem intakten MgCO₃ bei der Lösung genau ein Mg²⁺ und ein CO₃²⁻ entsteht, gilt:

c(MgCO₃)(s) = c(Mg²⁺)(aq) = c(CO₃²⁻)(aq) (2)

Dabei steht aq für aqueous = in Wasser gelöst. Aus Gl. (1) und (2) ergibt sich:

c(MgCO₃)aq = c(Mg²⁺)aq = c(CO₃²⁻)aq = √K_L = √(10⁻⁵ mol²/L²) = 3,16 * 10⁻³ mol/L Mit M = 84,3 g/mol und m= n * M sind das dann 0,267 g/L oder 53,3 mg in 200 mL.

Woher ich das weiß: Berufserfahrung – Laborleiter Mikrobiologie bei einem Lebensmittelhersteller

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[Leo123956]

Vielen dank