Chemie: Berechnung von Ethyletanoat aus 1mol Säure mit 1 mol Alkohol?
Hallo, ich schreibe morgen eine wichtige Klausur und beim üben bin ich an einer Frage hängengeblieben. Kann mir jemand helfen?
Man soll die Stoffmenge an Ethylethanoat im GG berechnen, wenn man 1 mol Säure hat, in der schon 0,1 mol Wasser enthalten ist, und 1 mol Alkohol hat. K ist 4.
1 Antwort
K = 4 = [E]*[H2O]/{[A]*[S]}
Nun hat sich am Gleichgewicht genau die gleiche Menge Wasser wie Ester gebildet, so dass von daher gilt: [E] = [H2O]
Da aber bereits zu Beginn in der Säure 0,1 mol Wasser vorlag, gilt:
[H2O] = [E] + 0,1
Die Einheiten mol/L lasse ich der Bequemlichkeit mal weg, die kürzen sich ohnehin raus..
Ferner gilt am Gleichgewicht:
[A] = [S] = 1 - [E]
Damit kann man die Gleichgewichtsbedingung wie folgt schreiben:
[E]*{[E] + 0,1}/{1 - [E]}² = 4
Ersetzen [E] durch x liefert:
x * (x + 0,1)/(1 - x)² = 4
x = [E] = 0,650595
[H2O] = 0,750595
[A] = [S] = 0,349405
