https://www.osa.fu-berlin.de/pharmazie/beispielaufgaben/goldflitter_experiment/index.html

In dieser Reaktion reagieren ja nur Bleinitrat und Kaliumjodid miteinander und bilden zusammen das schwerlöslichen Salz Bleijodid und das Kaliumnitrat. Das heißt, das die Essigsäure ja nicht an der Reaktion teilnimmt. Katalysiert sie etwa die Reaktion? Wenn ja, inwiefern?

Warum werden Säuren in Fällungsreaktionen verwendet? Wirken diese katalytisch? Inwiefern tun sie das?

Hi,

meine Frage steht oben und ich habe hier ein konkretes Beispiel:

-->Die Lösung ist durch Zugabe von HCl

Aber warum?

Ich kann es mir leider nicht herleiten :/

Hallo,

Leider verzweifel ich gerade an folgender Aufgabenstellung:

Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt von PbCl2?

Gegeben ist die Löslichkeit von 164,45 mg Blei in 50 mL Lösung.

Vielen Dank!

In der Aufgabe geht es um eine Volhard Titration mit NaCl. Als Probe (NaCl) wurde 1,0326 g abgewogen und mit 100 mL Wasser in Lösung gebracht. Davon werden jetzt 10 mL mit 50 ml Wasser, 5 mL verd. HNO3, 25,0 mL AgNO3 (c= 0,1) und 2 mL NH4Fe(SO4)2. das ganze wird nun mit NH4SCN titriert (c= 0,1). Es wurde schließlich ein V von 12,4 mL ermittelt. Wie berechnet sich das Ganze nun?

meine Überlegungen:

1.) n(Ag+) = V * c -> 0,0250L * 0,1mol/L

2.) n(SCN-) = V * c -> 12,4 mL * 0,1 mol/L

3.) n(NaCl) = n(Ag+) - n(SCN-)

4.) m(NaCl) = n * M

5.) w = m(NaCl)/ m(Einwaage)

meine Frage: brauche ich noch die 1/10 oder ist das Egal.

Guten Abend

Folgende Fragestellung ergibt sich mir:

Sie geben 0.1 mol Blei(II)-nitrat ins Gefäss mit 100 mL Bersteinsäurelösung (0.1M). Erwarten Sie einen Niederschlag von Bleisuccinat (PbA)? Kso ist 5.0x10^-7 und pka's von Bersteinsäure (pka1: 4.2 und pka2: 5.6).

Meine Idee:

1. Konzentration mittel Verdünnungsgleichung von Blei(II)nitrat ermitteln.
2. Pka1 x pka2 = 10^-9.8
3. Konzentrationsquotient x 10^-9.8 und schauen ob es grösser/ kleiner als Kso ist.
4. Wenn grösser, fällt es aus, wenn kleiner bleibt es in Lösung?

Besten Dank!

für dumme

Hallo,

In meiner Freizeit beschäftige ich mich zur Zeit mehr mit Chemie und das Thema der Fällung ist für mich etwas schwer zu verstehen. So frage ich mich, wieviel von zum Beispiel Salzsäure neutralisiert werden muss, damit es zu einer Fällung kommt.

ich bedanke mich schonmal bei euren Antworten und bin jeder Hilfe dankbar. 😊

Moin. Ich würde gerne wissen, was die Triebkraft hinter der Fällungsreaktion ist. Ich habe dazu schon 2 Vermutungen:

1. Das entstehende Produkt ist energetisch günstiger, also die Gitterenergie ist höher als die Hydratationsenergie.

2. Man kann es formal mit einer Gleichgewichtsreaktion vergleichen. Die Wahrscheinlichkeit in der Lösung für das Aufeinandertreffen jedes Kations mit jedem Anion ist identisch. Das heißt das begünstigte Produkt entsteht nicht durch die begünstigte Hinreaktion, sondern durch die langsamere Rückreaktion, also vom Gitter des Salzes reagiert es ja quasi nicht zurück. Das heißt, wenn erstmal das ausfallende Salz entstanden ist, geht es nicht mehr zurück. Nochmal ich weiß selber, dass dies KEINE Gleichgewichtsreaktionen sind. Ich wollte es lediglich mit dem Konzept besser erklären.

3. Mischung aus 1. und 2.

Danke im voraus.

250 ml einer 0,10 mol Bariumchloridlösung soll entsorgt werden. Durch Zugabe von Schwefelsäure werden die Bariumionen zu in Wasser fast unlöslichem Bariumsulfat umgesetzt. Diese fällt aus und kann als weißer Niederschlag abfiltriert werden

schreiben sie die fällungsreaktion der Bariumionen in einer Reaktionsgleichung auf

Was wird dadurch nachgewiesen und wie läuft die Reaktion ab?

Danke im Voraus!!!!

Ich soll jetzt für jedes der vier Ionen eine Reaktion schreiben. Weiss da jemand, wie man herausfindet, ob ein Ion positiv oder negativ und wie fest geladen ist?

Dann soll ich noch herausfinden welche beiden Ionen sich am stärksten anziehen.

Und dann soll ich noch die jeweilige Reaktionsgleichung mit Einzelionen herausfinden.

Habe ziemlich Mühe in der Chemie und Ich wäre euch sehr dankbar für eure Hilfe

hallo! Hat jemand eine Ahnung was die RG von FeCl3 + NaOH ist? Ich muss irgendwie auf das Produkt FeOOH kommen.. und weiß jemand was der theoretische Hintergrund von diesem Versuch ist? Hinsichtlich dem pH Wert und dem braunen Niederschlag

Ich habe die Aufgabe schon mehrmals versucht mit dem Löslichkeitsprodukt zu lösen, komme aber nie auf einen Wert der einer Lösung entspricht. Ich wäre froh um einen Ansatz.

Hallo!

Also ich verstehe ja hier warum das zweite von links nicht angekreuzt und das dritte angekreuzt wurde. Aber ich verstehe nicht warum das erste und das letzte so gelöst wurden.

Beim ersten ist ja ein Carbonsäureamid vorhanden, das ja neutral ist. Kann das trotzdem zur Fällung führen?

Und beim letzten sehe ich ein Amin, das ja basisch ist, also verwirrt es mich dass das nicht angekreuzt wurde.

Asche enthält ja laut Wikipedia ca. 50% CaO und ca. 16% K2O. Mit der Zeit reagiert allerdings das K2O mit Feuchtigkeit und Kohlendioxid in der Luft und bildet langsam Kaliumcarbonat. Soweit ich weiß, passiert das auch mit CaO, aber langsamer, und es wird durch ein erneutes Feuer in der Asche wieder zu CaO. Wenn man diese Asche dann auslaugt, erhält man eine Lösung mit K2CO3. Mit in der Lösung ist allerdings CaOH in relativ großen Mengen, und wenn noch weitere Asche in der Lösung liegt, bleibt diese davon gesättigt. Jedoch sollte bei dieser Mischung eigentlich Calciumcarbonat ausfallen, da es unlöslich ist, und das aus den Restionen gebildete KOH übrig bleiben. Diesen Gedankengang bestätigt auch Wikipedia. Allerdings erhält man, wenn man Asche auslaugt, meist hauptsächlich Kaliumcarbonat und kaum Kaliumhydroxid. Kann mir einer erklären, warum ?