Guten AbendFolgende Fragestellung ergibt sich mir:Sie geben 0.1 mol Blei(II)-nitrat ins Gefäss mit 100 mL Bersteinsäurelösung (0.1M). Erwarten Sie einen Niederschlag von Bleisuccinat (PbA)? Kso ist 5.0x10^-7 und pka's von Bersteinsäure (pka1: 4.2 und pka2: 5.6).Meine Idee: Konzentration mittel Verdünnungsgleichung von Blei(II)nitrat ermitteln.Pka1 x pka2 = 10^-9.8Konzentrationsquotient x 10^-9.8 und schauen ob es grösser/ kleiner als Kso ist.Wenn grösser, fällt es aus, wenn kleiner bleibt es in Lösung?Besten Dank!

Wir haben also 0.1 mol Pb(NO₃)₂ und 0.01 mol H₂Succ zusammen gelöst in 100 ml Wasser. Die Bleiionenkonzentration beträgt c(Pb²⁺)=1 mol/l Weiters haben wir eine Bernsteinsäurelösung c₀(H₂Succ)=0.1 mol/l Der pH beträgt 2.6 (schwache Säure, nur die erste Dissoziationsstufe) c(H₂Succ) ist, weil schwache Säure, fast 0.1 mol/l (genauer 0.0975 mol/l) Die Succinatkonzentration bekommt man aus dem Massenwirkungsgesetz: K₁K₂=c²(H₃O⁺)⋅c(Succ²⁻)/c(H₂Succ) ⟹ c(Succ²⁻)=2.6⋅10⁻⁶ mol/l Jetzt können wir das Ionenprodukt von Bleisuccinat in der Lösung ausrechnen, c(Pb²⁺)⋅c(Succ²⁻)=2.6⋅10⁻⁶ mol²/l² Das Löslichkeitsprodukt Kₛₚ=5⋅10⁻⁷ mol²/l² wird überschritten, es tritt also ein Niederschlag von Bleisuccinat auf. P.S.: Chemieolympiade?

Fällt Bleisuccinat aus?

Guten Abend

Folgende Fragestellung ergibt sich mir:

Sie geben 0.1 mol Blei(II)-nitrat ins Gefäss mit 100 mL Bersteinsäurelösung (0.1M). Erwarten Sie einen Niederschlag von Bleisuccinat (PbA)? Kso ist 5.0x10^-7 und pka's von Bersteinsäure (pka1: 4.2 und pka2: 5.6).

Meine Idee:

Konzentration mittel Verdünnungsgleichung von Blei(II)nitrat ermitteln.
Pka1 x pka2 = 10^-9.8
Konzentrationsquotient x 10^-9.8 und schauen ob es grösser/ kleiner als Kso ist.
Wenn grösser, fällt es aus, wenn kleiner bleibt es in Lösung?

Besten Dank!

1 Antwort

Vom Beitragsersteller als hilfreich ausgezeichnet

indiachinacook

Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer

ph-Wert, Säuren und Basen, Chemie

24.01.2023, 23:13

Wir haben also 0.1 mol Pb(NO₃)₂ und 0.01 mol H₂Succ zusammen gelöst in 100 ml Wasser.

Die Bleiionenkonzentration beträgt c(Pb²⁺)=1 mol/l
Weiters haben wir eine Bernsteinsäurelösung c₀(H₂Succ)=0.1 mol/l
Der pH beträgt 2.6 (schwache Säure, nur die erste Dissoziationsstufe)
c(H₂Succ) ist, weil schwache Säure, fast 0.1 mol/l (genauer 0.0975 mol/l)
Die Succinatkonzentration bekommt man aus dem Massenwirkungsgesetz: K₁K₂=c²(H₃O⁺)⋅c(Succ²⁻)/c(H₂Succ) ⟹ c(Succ²⁻)=2.6⋅10⁻⁶ mol/l
Jetzt können wir das Ionenprodukt von Bleisuccinat in der Lösung ausrechnen, c(Pb²⁺)⋅c(Succ²⁻)=2.6⋅10⁻⁶ mol²/l²
Das Löslichkeitsprodukt Kₛₚ=5⋅10⁻⁷ mol²/l² wird überschritten, es tritt also ein Niederschlag von Bleisuccinat auf.

P.S.: Chemieolympiade?

Deathstar94

Beitragsersteller

24.01.2023, 23:25

Nein, Chemieprüfung an der Uni in 2 Tagen xD danke!