Wie viel g Sauerstoff müssen sich mit 100 g Eisen verbinden, damit daraus Fe2O3 entsteht?
Ich habe bereits die Reaktionsgleichung aufgestellt:
4 Fe + 3 O2 ==> 2 Fe2O3
und die Stoffmenge von Fe habe ich auch berechnet, indem ich n=m/M gerechnet habe:
n=100g/55,85(g/mol)= 1,79 mol
ich bin mir aber bei der Vorgehensweise der nächsten Schritte unsicher, wie gleiche ich das mit dem Verhältnis aus?
Grundsätzlich hätte ich das Verhältnis von Fe zu O2 angeschaut und das wäre ja, aus der Reaktionsgleichung entnommen, 4:3 > sprich ich muss meine 1,79 mol mit 4 multiplizieren und dann durch 3 dividieren, um auf die mol von O2 zu kommen?? und dann rechne ich mir die Masse von O2 mit dem neuen mol Ergebnis mal der Molaren Masse von O2?