Ich habe aus einer Laborauflösung jede Menge Glasgeräte gekauft, einige davon sind mir völlig unbekannt und ich kann mir teilweise keinen großen Reim darauf machen wie sie verwendet werden, Internet Recherche hat größtenteils auch nichts ergeben.

Vielleicht kann mir ja jemand helfen die Sachen zu identifizieren. Bilder sind dabei.

Vielen Dank für alle Antworten!

Auf welchen Online Foren könnte ich bezüglich der Laborarbeit Fragen stellen? Kennt ihr solche Seiten, wo man sich mit wissenschaftlichen Mitarbeitern/ Phd Students etc. austauschen kann?

Wieso kann bei der Berechnung des pH Werts von schwachen Säuren Punkt 3 angenommen werden?

LG

Hallöchen, kann mir jmd erläutern, wieso es in der Aufgabe so geschrieben steht: c(1/2 H2SO4) = 0,1 mol/L?

Gibt es an der Stelle etwas Bestimmtes zu beachten beim Rechnen?

Das war die ganze Aufgabenstellung:

Zum Bestimmung eines Titers einer Schwefelsäurelösung mit (1/2 H2SO4) = 0,1 mol/L wurden 25,00 mL einer Natronlauge (c(NaOH = 0,1 mol/L, t(NaOH) = 0,9982) vorgelegt und gegen Phenolphthalein titriert. Der Verbrauch an Schwefelsäurelösung betrug 24,60 mL. Berechnen Sie den Titer der Schwefelsäure.

Ich wäre sehr dankbar, wenn mir jmd auch den Rechenweg beschreibt, wie man auf den Titer von H2SO4 kommt? Ich hab leider keine Idee :(

Ich komme an einer Stelle nicht mehr weiter. Ich zeige euch erstmal die Aufgabe:

Es soll für alkalimetrische Bestimmungen 1 Liter einer 0,2 mol/L Natronlauge hergestellt werden. Für die Titerbestimmung wird sie gegen Oxalsäure titriert.

a) Berechnen Sie die Einwaage an Oxalsäure-Dehydrat, wenn der Verbrauch der Maßlösung ca. 20 mL betragen soll.

Also gesucht ist ja m(H2C2O4 ⋅ 2 H2O).

Ich habe schonmal die Stoffmenge von NaOH berechnet.

n(NaOH) = V (NaOH) ⋅ c soll (NaOH) = 0,004 mol.

Wie finde ich nun heraus, was die Stoffmenge von dem Oxalsäure-Dehydrat ist?

Mein Lehrer hat das mit z* berechnet, aber ich bin da nicht hinterhergekommen. :/

Weiß jmd weiter?

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Aufgabe helfen?

Begründen Sie, warum wässrige Lösungen der Salze Natriumhydrogencarbonat und Natriumhydrogenphosphat alkalisch reagieren.

Mein Ansatz:

Bei Natriumhydrogencarbonat erfolgt die Reaktion durch die Bildung von Hydroxidionen (OH-) aus dem Wasser und der Carbonation (HCO3-) aus dem Salz. Bei Natriumhydrogenphosphat entstehen ebenfalls Hydroxidionen. Diese Hydroxidionen machen die Lösung alkalisch.

Die Konzentration der OH-Ionen überwiegt der Konzentration an Hydroniumionen (H3O+), weshalb die Lösung alkalisch reagiert.

Stimmt das so? was kann ich verbessern?

Hi, kann mir jemand helfen, den pKB Wert von (NH3) zu berechnen? ich verstehe das ganze nicht…

Liebe Chemiker,

wie kommt man auf diese beiden Konstanten Stoffes, z.B. Wasser oder Schwefelsäure, der Autoprotolyse betreibt?

Die Gleichgewichtskonstante berechnet man ja als Quotienten der Summe der Produkte durch die der Edukte.

Aber wie komme ich auf diese Werte, wenn ich die Konzentrationen der Stoffe nicht gegeben habe?

Wir haben uns zwar den Wert aufgeschrieben, ich kann ihn mir aber nicht herleiten. Ebensowenig den daraus folgenden Wert Kw, also das Ionenprodukt, welches ja auch das Produkt der Konzentration der Hydroxid- und Oxoniumionen ist.

Ich habe hier auch die Berechnung für Schwefelsäure, weiß aber nicht, wie man auf einen Wert des Ionenprodukts reiner Schwefelsäure von 1,26•10^-3 mol^2/l^2 kommt, ohne die Konzentrationen gegeben zu haben.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Liebe Chemiker unter euch,

wie berechne ich die Säurekonstante Ks, wenn ich nur die Anfangskonzentration einer Säure in mol/l und deren pH-Wert gegeben habe?

z.B. Essigsäure der Anfangskonzentration Co = 0,3mol/l hat einen pH-Wert von 3.

Säurekonstante ist ja c[(H3O+)•c(A-)]/HA.

Mich verwirrt diese Rechnerei zugegebenermaßen ziemlich... Ich bin ständig auf der Suche nach den zu verwendenden Werten und ich auf diese komme.

Woher nehme ich bei einer solchen Aufgabe dann die im GG noch vorhandene Konzentration von HA? Die wäre ja zwischen diesem Beispiel, bei dem sie ähnlich zur Anfangskonzentration sein dürfte, und Salzsäure ganz anders...

Vielen Dank und schöne Grüße

Wie berechnet man sowas? Also der pH-Wert verringert sich doch.. weil mehr Hydronium-Ionen sich befinden… Natriumhydroxid ist ja sauer?

200 mL einer 0.56 %igen Natriumhypochlorit-Lösung werden mit 1 L Wasser verdünnt (also insg. 1200 mL). Welche Konzentration enthält die entstandene Lösung? Bitte mit Rechenweg!

Wenn ich die gleiche Verdünnung aber weniger Volumen haben will, könnte ich z.B. 50 mL der Chlorit-Lösung + 250 mL Wasser vermischen?

Danke :)

Hallo,

ich hänge gerade sehr an der Erklärung zu einem Versuch, den wir durchgeführt haben.

es handelt sich um den Eisen-Ionen Nachweis von Fe2+ bzw Fe3+ mittels Kaliuemhexacyanoferrat (II) bzw. - (III).

für Eisen (II) wurden 10 mg Fe2+ in 1ml Wasser gelöst und mit Kaliumhexacyanoferrat (III) versetzt, am Ende wurde versucht das Ganze mit ca 5ml HCl zu lösen

für Eisen (III) 10mg Fe3+ in 1ml Wasswe mit Kaliumhexacyanoferrat (II) und versuchen mit HCL am Ende zu lösen

jetzt zu meinen Fragen:

1. Was ist chemisch denn passiert, dass wir am Ende das Berliner blau bekommen?
2. wofür tun wir am Ende HCL dazu?
3. wieso ist es wichtig, dass wir bei Eisen (III) Kaliuemhexacyanoferrat (II) benutzen und umgekehrt bei Eisen (II)?

ich wäre unendlich dankbar um Hilfe. Google seit einer Stunde hin und her und komme überhaupt nicht weiter.

Wirken sich die Geschlechter der Bestandteile überhaupt auf das Ergebnis aus? Und wenn die Chimäre männlich wird, kann man sie (vor der Geburt) gentechnisch in ein Weibchen verwandeln?

Folgende Aufgabe:

in einem Messkolben befindet sich eine Lösung, die Natronlauge beinhaltet. Die Masse der Natronlauge soll berechnet werden, allerdings wird nur ein aliquoter Teil entnommen. 25mL werden somit aus dem Messkolben entnommen und mit H2O und Phenolphthalein befüllt. Nun wird das ganze titriert mit HCl der konzentration 1,0 M und es wird ein Volumen von 20,2 mL erzielt. Nun soll die Masse berechnet werden. Meine Frage wäre jetzt aber nicht wie ich das ganze ausrechne, sondern, ob ich den aliquoten Teil berücksichtigen muss. Ich rechne in dieser Aufgabe mit stoffmengen und nicht mit der konzentration. Deshalb muss ich das ganze doch nicht noch mal 4 machen? Oder hätte da jemand eine andere Erklärung?

1. In der Biologie gibt es ja 4 Sicherheitsstufen, gibt es auch in der Chemie Sicherheitsstufen?

2. Falls ja, in welchem sind Chemielaboranten ohne Fort- und Weiterbildungen (oFuW) berechtigt Chemielabore führen zu dürfen?

3. Dürfen Chemielaboranten (oFuW) ein eigenes privates Chemielabor betreiben und irgendwelche private Forschungen betreiben?

Könnt ihr mir hierbei helfen? Wir haben den Acetatpuffer hergestellt, indem wir Essigsäure und Natriumacetatlösung zusammen gegeben haben. Den Ammoniumpuffer haben wir durch Ammoniak und Ammoniumchloridlösung hergestellt.

Dann haben wir HCl und NaOH zu beiden Puffern hinzugegeben.

Wieso steht bei dem Acetatpuffer, dass dieser aus CH3COOH und CH3COO- besteht? Wo ist das Natrium aus dem Natriumacetat?

Und wieso besteht der Ammoniumpuffer aus NH3 und NH4+?

Könnt ihr mir die Reaktionsgleichungen nennen?

Hey,

Kann man sich irgendwie ausrechnen, welchen pH-Wert z.b. 10%ige Salpetersäure hat? Oder gibt es irgendwo einen Rechner, eine Tabelle oder einen Graph, auf dem das beschrieben ist? Im Internet hab ich nicht wirklich was gefunden.

Meine Überlegung:

Es gibt z. B. am Anfang 100 Mol von CH3COOH bei der Eduktseite Und nach der Gleichgewichtseinstellung gibt es 0,1 Mol CH3COO- (und H3O+) bei der Produktseite. (Was nicht stimmt, aber der Realität schon nah ist)

In diesem Zustand befindet die Probelösung, deren Konzentration zu ermitteln ist. (Angenommen, dass 100 Mol nicht bekannt ist)

Wenn man jetzt bei der Titration 1 Mol NaOH-Lösung zugibt (durch mehrere Tropfen), dann entsteht OH- -Ionen.

Dann reagieren zuerst 0,1 Mol OH- und 0,1 Mol H3O+ Ionen zu Wasser. Das bewirkt die Gleichgewichtsverschiebung, sodass mehr CH3COO- und H3O+ entstehen. Um die verbliebene Menge von OH- - Ionen, nämlich 0,9 Mol, weiter zu neutralisieren, reagieren im weiteren Verlauf auch zusätzliche 0,9 Mol CH3COOH-Moleküle mit Wasser (Weil es genug Wasser gibt, ist dessen Menge zu vernachlässigen) zu 0,9 Mol CH3COO- und H3O+.

Das heißt, wenn man 1 Mol NaOH zugibt, dann reagiert insgesamt 1 Mol CH3COOH zu CH3COO- und die verbliebene Menge von CH3COO- ist dann 1,1 Mol.

Weil bei der Produktseite tatsächlich viel weniger als 0,1 Mol CH3COO- gibt, kann man sagen, dass wenn man 1 Mol starke Säure in die Probelösung zugibt, genau so viel schwache Säure mit Wasser zum Säurerest (in diesem Fall CH3COO-) reagiert.

Schlussfolgerung: Wenn also die Hälfte der für die vollständige Dissoziation der schwachen Säure benötigte Menge von NaOH zugegeben wird (Halbäquivalenzpunkt), kann man gemäß der Begründung oben sagen, dass ca. genau die Hälfte der Ausgangskonzentration der schwachen Säure bei der Produktseite vorhanden sind. (Wenn die Ausgangskonzentration 1 Mol beträgt, dann ist es jeweils 0,5 Mol bei Edukt- und Produktseite)

Dann sind die Konzentration von H3O+ und von der schwachen Säure(die an der Eduktseite steht, in diesem Fall CH3COOH) gleich, sodass gilt:



Die HAC stammt von dieser Gleichung: HAC + H2O ⇌ AC- und H3O+)



   

Gibt es logische Fehler? Vielen Dank für Ihre Bemühung im Voraus.

In der Aufgabe geht es um eine Volhard Titration mit NaCl. Als Probe (NaCl) wurde 1,0326 g abgewogen und mit 100 mL Wasser in Lösung gebracht. Davon werden jetzt 10 mL mit 50 ml Wasser, 5 mL verd. HNO3, 25,0 mL AgNO3 (c= 0,1) und 2 mL NH4Fe(SO4)2. das ganze wird nun mit NH4SCN titriert (c= 0,1). Es wurde schließlich ein V von 12,4 mL ermittelt. Wie berechnet sich das Ganze nun?

meine Überlegungen:

1.) n(Ag+) = V * c -> 0,0250L * 0,1mol/L

2.) n(SCN-) = V * c -> 12,4 mL * 0,1 mol/L

3.) n(NaCl) = n(Ag+) - n(SCN-)

4.) m(NaCl) = n * M

5.) w = m(NaCl)/ m(Einwaage)

meine Frage: brauche ich noch die 1/10 oder ist das Egal.