Eisen (II)/Eisen(III) Nachweis mittels Kaliumhexacyanoferrat?
Hallo,
ich hänge gerade sehr an der Erklärung zu einem Versuch, den wir durchgeführt haben.
es handelt sich um den Eisen-Ionen Nachweis von Fe2+ bzw Fe3+ mittels Kaliuemhexacyanoferrat (II) bzw. - (III).
für Eisen (II) wurden 10 mg Fe2+ in 1ml Wasser gelöst und mit Kaliumhexacyanoferrat (III) versetzt, am Ende wurde versucht das Ganze mit ca 5ml HCl zu lösen
für Eisen (III) 10mg Fe3+ in 1ml Wasswe mit Kaliumhexacyanoferrat (II) und versuchen mit HCL am Ende zu lösen
jetzt zu meinen Fragen:
- Was ist chemisch denn passiert, dass wir am Ende das Berliner blau bekommen?
- wofür tun wir am Ende HCL dazu?
- wieso ist es wichtig, dass wir bei Eisen (III) Kaliuemhexacyanoferrat (II) benutzen und umgekehrt bei Eisen (II)?
ich wäre unendlich dankbar um Hilfe. Google seit einer Stunde hin und her und komme überhaupt nicht weiter.
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