Hi, wieso ist der pH-Wert von Ammoniumchlorid im Wasser bei pH= 5-6
bei Natriumchlorid pH- 7 ( neutral)
bei Natriumkarbonat pH 8 und bei Ammoniumcarbonat pH 11 (alkalisch)
Also, grundsätzlich ist ja eine Lösung alkalisch, wenn die Konzentration der (OH)^- Ionen der Konzentration der Hydronniumionen überwiegt, und sauer wennn Die Konzentration der. Hydroniumionen (H3O+) überwiegt…
Aber warum ist das genau so? Bei Natriumchlorid ist ja der pH-Wert neutral… heißt, dass das Natrium ion irgendwas mit dem Chlorid-Ion macht? denn bei Ammoniumchlorid ist ja der pH wert säuerlich ( pH=6)
Eine Erklärung wäre sehr hilfreich, danke im voraus