Ich hatte die Gleichung
Al^2O^3 + Mg -> Al + MgO
Als erstes bestimmt man ja die Oxidationszahlen,
+ IV - IV 0 0 +II -II
Al^2O^3 + Mg -> Al + MgO
danach legt man ja fest was die Oxidation und was die Reduktion ist und stellt die Teilgleichungen auf:
Red: Al^3+ + 6e^- -> Al
Ox: Mg -> Mg^2+ + 2e^-
danach multipliziert man die Oxidation mit 3 also:
Red: Al^3+ + 6e^- -> Al
Ox: 3Mg -> 3Mg^2+ +6e^-
danach fasst man es ja zusammen also:
2 Al^3+ + 6e + 3Mg -> Al + 3Mg^2+ + 6e^-
So ist die erste Gleichung verbessert =
Al^2O^3 + 3Mg -> Al + 3MgO
Meine Frage hier lautet, auf meiner Lösung ist die Endgleichung:
Al^2O^3 + 3Mg -> 2Al + 3MgO
Also 2Al anstatt Al aber die Frage ist wieso?
Könnte mir das vielleicht jemand erklären, schreib die Woche ne wichtige Klausur und hoffe doch das 15 Punkte drin sind 🙏🏼
Zur Info das ^ bei den Zahlen steht für hoch ( Al hoch 2)
(Hatte mich am Anfang verschrieben, hier ist die verbesserte Version)