Redox Reaktion Al^2O^3 + Mg -> Al + MgO bräuchte unbedingte Hilfe 🙏🏼🙏🏼?
Ich hatte die Gleichung
Al^2O^3 + Mg -> Al + MgO
Als erstes bestimmt man ja die Oxidationszahlen,
+ IV - IV 0 0 +II -II
Al^2O^3 + Mg -> Al + MgO
danach legt man ja fest was die Oxidation und was die Reduktion ist und stellt die Teilgleichungen auf:
Red: Al^3+ + 6e^- -> Al
Ox: Mg -> Mg^2+ + 2e^-
danach multipliziert man die Oxidation mit 3 also:
Red: Al^3+ + 6e^- -> Al
Ox: 3Mg -> 3Mg^2+ +6e^-
danach fasst man es ja zusammen also:
2 Al^3+ + 6e + 3Mg -> Al + 3Mg^2+ + 6e^-
So ist die erste Gleichung verbessert =
Al^2O^3 + 3Mg -> Al + 3MgO
Meine Frage hier lautet, auf meiner Lösung ist die Endgleichung:
Al^2O^3 + 3Mg -> 2Al + 3MgO
Also 2Al anstatt Al aber die Frage ist wieso?
Könnte mir das vielleicht jemand erklären, schreib die Woche ne wichtige Klausur und hoffe doch das 15 Punkte drin sind 🙏🏼
Zur Info das ^ bei den Zahlen steht für hoch ( Al hoch 2)
(Hatte mich am Anfang verschrieben, hier ist die verbesserte Version)
4 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Korrekturen in Fettdruck.
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Ich hatte die Gleichung
Al^2O^3 + Mg -> Al + MgO
Als erstes bestimmt man ja die Oxidationszahlen,
+ III - II 0 0 +II -II
Al^2O^3 + Mg -> Al + MgO
danach legt man ja fest was die Oxidation und was die Reduktion ist und stellt die Teilgleichungen auf:
Red: Al^3+ + 3e^- -> Al
Ox: Mg -> Mg^2+ + 2e^-
danach multipliziert man die Oxidation mit 3 und die Reduktion mit 2 also:
Red: 2Al^3+ + 6e^- -> 2Al
Ox: 3Mg -> 3Mg^2+ +6e^-
danach fasst man es ja zusammen also:
2 Al^3+ + 6e- + 3Mg -> 2 Al + 3Mg^2+ + 6e^-
So ist die erste Gleichung verbessert =
Al^2O^3 + 3Mg -> Al + 3MgO <= Diese Gleichung ist Murx. Die Gleichung darüber wäre richtig. Musst halt nur noch die 6e^- auf beiden Seiten wegkürzen. Das wäre dann:
2 Al^3+ + 3Mg -> 2 Al + 3Mg^2+
Ob du die Teilchen so als Kationen stehen lässt, oder ob du die positiven Ladungen durch Sauerstoff-Anionen ausgleichst, um zur Musterlösung zu kommen, ist in der Sache erst einmal egal.
Meine Frage hier lautet, auf meiner Lösung ist die Endgleichung:
Al^2O^3 + 3Mg -> 2Al + 3MgO
Also 2Al anstatt Al aber die Frage ist wieso?
=> Ich hoffe, du konntest durch meine Korrekturen durchsteigen. Wenn nicht schreib es in den Kommentar.
LG
MCX
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ach so. Jetzt verstehe ich, wie du darauf gekommen bist.
Ja, das ist eine gute Kontrolle. Merkregel: Die Summe der Oxidationszahlen in einem Molekül / Ion ist gleich seiner Ladung.
ABER: Die Oxidationszahl, die das Atom hat, ist +III, bzw -II. Das, was du da hinmultipliziert hast, ist nur ein Kontrollschritt.
Du darfst die OZ nicht verändern, um im nächsten Schritt die richtige Anzahl an Elektronen herauszufinden:
Red:+III => 0 (Also 3 e-)
Ox: 0 => +II (Also 2 e-)
Hat das geholfen?
PS:
IV = 4
VI = 6
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Die Elementebilanz muss ausgeglichen sein, bedeutet links und rechts von dem Pfeil muss die Anzahl der Komponenten gleich sein.
2Al2O3 -> 4Al + 3O2 (Beispiel)
Aber ob diese Reaktion so abläuft wage ich zu bezweifeln.
LG.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Zwergbiber50/1528555171912_nmmslarge__72_139_1296_1296_8b1203f9462daa96a09f1c694dff5d57.jpg?v=1528555172000)
Hallo Sintha
das "Unglück" fängt bei der Reduktions-Teilgleichung an. Die muss lauten:
Al^3+ + 3 e^- ==> Al
oder
2 Al^3+ + 6 e^ - ==> 2 Al
Oxidation:
3 Mg ==> 3 Mg^2+ + 6 e^-
Zusammengefasst:
2 Al^3+ + 6 e^- + 3 Mg ==> 2 Al + 3 Mg^2+ + 6 e^-
die Elektronen fallen weg:
2 Al^3+ + 3 Mg ==> 2 Al + 3 Mg^2+
oder
Al2O3 + 3 Mg ==> 2 Al + 3 MgO
OK ?
LG
Tipp: Auch in den Teilgleichungen auf die Ladungsbilanz achten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Herfried1973/1674579725894_nmmslarge__0_0_800_800_652274479ef18736e8e74e289a116f5b.jpg?v=1674579726000)
Die Zahlen gevören TIEFGESTELLT nicht jochgestellt, damit es Al-zwei-O-drei heißt.
Und Al-zwei ist dann reduziert 2Al.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/14_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ja ich weiß ist mir gerade auch aufgefallen, nur bleibt immernoch die Frage wie man auf die 2Al kommt
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Herfried1973/1674579725894_nmmslarge__0_0_800_800_652274479ef18736e8e74e289a116f5b.jpg?v=1674579726000)
WIE kommtman nur bei Reduktion von Al-zwei-O-drei auf zwei Al... Gott lass Hirn regnen :-(
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Erst mal vielen Dank für diese ausführliche Antwort, nur ist mir da was aufgefallen und zwar: Die Oxidationszahlen müssen sich doch in der Auagangsgleichubg immer ausgleichen deswegen habe ich bei Al2O3 die + IV gewählt weil bei Al1 ja 2 • +III = +IV und bei O3 -> 3 • -II = -IV oder irre ich mich da?