Es geht um folgende Aufgabe:
Es wäre echt nett,wenn ihr mir helfen könntet!
Wenigstens, die Ansätze bzw. Rechnungen. Ich weiß nicht weiter.
Zur Ermittlung des Einflusses zusätzlicher OH minus Ionen auf die Löslichkeit von Calciumhydroxid wurden gesättigte Lösungen in reinem Wasser (A) sowie in Natronlauge der Konzentrationen 0,025 * l hoch -1 (B), 0,05 mol*l hoch -1 (C) und 0,1 mol*l hoch -1 (D) untersucht.
Zum Vergleich wurde auch eien gesättigte Lösung in Natriumnitrat-Lösung (1mol * l hoch -1) (E) herangezogen.
Die Bestimmung der Löslichkeit erfolgte über eine Titration mit Salzsäure-Maßlösung (c=0,1mol * l hoch -1). Zur Neutralisation von jeweils 20ml der gesättigten Lösungen wurden die folgenden Volumina benötigt:
9,5 ml(A); 11,6 ml(B); 14,2 ml (C); 21,9 ml(D) 11,6 ml (E)
a) Berechnen Sie für die einzelnen Proben:
-die Gesamtkonzentration Cges der Hydroxid-Ionen im Löslichkeitsgewicht und teilen sie diesen Wert für B, C und D in einen Wert C1 für die OH minus -Ionen aus der verwendeten Natronlauge und einen Wert C2 für die aus dem gelösten Ca(OH)2 stammenden OH minus-Ionen.
-die zugehörige Ca 2 plus-Konzentration und den sich ergebenden Wert für das Löslichkeitsprodukt.
b) Vergleichen Sie die Ergebnisse mit dem tabellierten Wert für Kl (Ca(OH)2)
Danke