Woran erkennt man Säuren und Basen in der Reaktionsgleichung?
Hallo!
Die Frage beschäftigt mich schon lange. Ich habe das Prinzip einer Säure-Base- Reaktion nach Brönsted verstanden ( Säuren = Protonenspender, Basen=Protonenakzeptor usw.).
Nur habe ich nicht verstanden, woran man jetzt eine Säure bzw. Base IN DER REAKTIONSGLEICHUNG erkennt.
Z.B. Natriumhydrogencarbonatlösung reagiert mit Natriumhydrogensulfatlösung zu einer Natriumsulfatlösung plus Kohlenstoffdioxid plus Wasser
Na* + HCO3+Na +HSO4 - ---> 2Na * + H20 + Co2 + SO4 2-
( = positiv geladen; - Negativ geladen)
Also wieso ist HCO3 jetzt die starke Base? es kann doch ein H abgeben, müsste es dann keine Säure sein, wie HSO4 -, was in der Reaktion die wirkliche starke Säure ist?
Es wäre echt super lieb, wenn das irgendjemand mir erklären könnte. in manchen Reaktionen ist das ja eindeutig, weil es dann nur einen Stoff mit H gibt, aber wenn es mehrere Stoffe gibt, was macht man dann?
Danke im Voraus!
1 Antwort
Zunächst mal ist Natriumhydrogencarbonat eine relativ schwache Base. Außerdem kann man das an der Summenformel nicht erkennen, was Säure und was Base ist. Dann schon eher an der Struktur.
Und noch was: Säure und Base sind relative Begriffe. In diesem Fall ist das hydrogencarbonat zwar die Base, weil es mit einer relativ starken Säure reagiert, allerdings kann es auch selbst als Säure reagieren. Und zwar wenn eine Base anwesend ist, die stärker ist als das hydrogencarbonat (z.B. DBU oder BuLi). Sowas muss man sich auch vorher klar machen, wenn man wissen will, was Säure und was Base ist.