Wieviel Volumen an Wasserstoff braucht man, um 18L Wasser herzustellen?

Die Wasserdichte ist mit 1g/cm³ angegeben.

Answer 1

[germi031982]

Ist eigentlich recht einfach:

2 H2 + O2 -> 2 H2O

Ein Mol eines idealen Gases nimmt 22,4 Liter Raum ein unter Normbedingungen. Die molare Masse des Wassers beträgt 18 g/mol.

Das heißt wir brauchen 44,8 Liter Wasserstoff um 36 g Wasser herzustellen, der Rest ist simpler Dreisatz, bzw. kann man das direkt im Kopf rechnen:

Für 18 Liter Wasser braucht man 22,4 m³ Wasserstoff.

Answer 2

[musicmaker201]

1. Aus der Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnis von H₂ zu H₂O ablesen.
2. Stoffmenge des Wassers berechnen.
3. Aus 1. Stoffmenge von H₂ berechnen.
4. Über ideales Gasgesetz (oder molares Volumen) Stoffmenge in Volumen umrechnen.
5. Fertig. War nicht schwer, oder?