Wieviel Volumen an Wasserstoff braucht man, um 18L Wasser herzustellen?
Die Wasserdichte ist mit 1g/cm³ angegeben.
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/germi031982/1481981988661_nmmslarge__0_65_300_300_13237180a601dcf883abbff63512c26d.jpg?v=1481981989000)
Ist eigentlich recht einfach:
2 H2 + O2 -> 2 H2O
Ein Mol eines idealen Gases nimmt 22,4 Liter Raum ein unter Normbedingungen. Die molare Masse des Wassers beträgt 18 g/mol.
Das heißt wir brauchen 44,8 Liter Wasserstoff um 36 g Wasser herzustellen, der Rest ist simpler Dreisatz, bzw. kann man das direkt im Kopf rechnen:
Für 18 Liter Wasser braucht man 22,4 m³ Wasserstoff.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/musicmaker201/1467893846384_nmmslarge__650_0_2988_2988_af06a2bddd583d444cec20facdf4d50b.jpg?v=1467893846000)
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
- Aus der Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnis von H₂ zu H₂O ablesen.
- Stoffmenge des Wassers berechnen.
- Aus 1. Stoffmenge von H₂ berechnen.
- Über ideales Gasgesetz (oder molares Volumen) Stoffmenge in Volumen umrechnen.
- Fertig. War nicht schwer, oder?