wieviel ml flüssiges Ethanol ergeben 77 ml gasförmiges Ethanol
Flüssiges Ethanol bei Raumtemp. : d.h. bei ca. 25°C
Temperatur des Endgases: ca. 85-90°C
Sprich erwärmung um 60-65 K
Sidepunkt von Ethanol: 78°C
Meine Frage wieviel cm3 Ethanol (spiritus; bei 25°C) ergeben 77cm3 gasförmiges Ethanol (bei ca. 85°C)
P.s wie heist die formel zur berechnung..?
Vielen Dank ich vorraus. (Pps. Ich bin nicht in einer prüfung ;) )
3 Antworten
Zustandsgleichung p * V = n * R * T
Nun nach n auflösen, dann hast du die Stoffmenge n des Ethanols.
Mit n = m / M (M = MOlare Masse von Ethanol) jetzt die Masse ausrechnen,
mit rho = m / V (Dichte rho nachschlagen) jetzt V ausrechnen.
Bei solchen Aufgaben kann ich eifach nicht widerstehen:
also: Zunächst rechnen wir mal die Masse aus:
Allgemeine Gasgleichung (vereinfacht für Ideale Gase, obwohl Ethanoldampf das sicherlich nicht ist):
p mal V = (m/M) mal R mal T, aufgelöst nach m ergibt sich:
m = p mal V mal M / ( R mal T )
m = 1,013 bar mal 0,077 L mal 46,07 (g/mol) / [0,0831 (Lbar/molK) mal (273+85)K]
m = 0,1208 g,
legt man eine Dichte des Ethanols von 0,79 g/mL zugrunde, ergibt sich daraus
V= 0,153 cm²
- Du berechnest mit Hilfe der Dichte (nachschlagen!) die Masse an Ethanol
m = ρ * V(flüssig)
- Du berechnest mit Hilfe der Masse die Stoffmenge in mol. Dazu benötigst du die Molare Masse von Ethanol (berechnen/nachschlagen)
n = m / M
- Mit Hilfe der idealen Gasgleichung kann nun das Volumen in der Gasphase berechnet werden. T ist dabei die Temperatur in Kelvin, n die oben berechnete Stoffmenge in mol und R ist die universelle Gaskonstante (nachschlagen!).
V(Gas) = nRT/p
Pass auf die Einheiten auf, dann solltest du innerhalb weniger Minuten zum richtigen Ergebnis kommen