Wieso ist die Löslichkeit von Hexanal so schwer im Wasser?
Wieso löst sich Hexanal so schwer im Wasser? Gibt es dafür eine Begründung?
3 Antworten
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Ja gibt es. Hexanal hat eine recht lange hydrophobe Kohlenwasserstoffkette und eine hydrophile Kopfgruppe, die die Löslichkeit in Wasser erhöht. Die hydrophile Kopfgruppe besitzt einen H-Brücken Akzeptor (der Sauerstoff der Carbonylgruppe), der für die Wasserlöslichkeit verantwortlich ist, dieser ist aber nicht in der Lage die hydrophobe Eigenschaft der langen Kohlenwasserstoffkette zu kompensieren.
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Hi,
Die OH-Gruppe macht Alkohole in Wasser löslich. Das gleiche gilt im deutlich geringeren Maß für die Carbonylgruppe von Aldehyden. Aber je länger die Alkyl-Kette wird, um so mehr überwiegt der vollkommen wasserunlösliche Charakter der Kette.
m.f.G.
anwesende
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ich glaub du meinst hexan, oder?
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nie davon gehört, klingt als hättest du dir das ausgedacht aber keine Ahnung.
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Also es steht so auf meinen Arbeitsblatt 😅
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oh okay. naja ich würde mal vermuten, dass es daran liegt, dass Wasser polar ist und diese langkettigen Kohlen-Wasserstoff-Verbindungen oft unpolar sind...
Nein meine wirklich Hexanal