Wieso haben größere Moleküle höhere Siedetemperaturen?

Also es wird immer gesagt größere Oberfläche mehr Van der Vaals Kräfte. aber im Verhältnis zur Masse haben kleiner Moleküle doch bedeutend mehr Oberfläche

Answer 1

[luluLamberry]

Dies liegt daran, dass mit zunehmender Moleküloberfläche die Wechselwirkungen zwischen den einzelnen Molekülen stärker werden. Damit ist mehr Wärmeenergie (also eine höhere Siedetemperatur) notwendig, um die einzelnen Moleküle voneinander zu trennen.

Comments

[Gruenerelch692]

Ja klar das verstehe ich aber die einzelnen moleküle haben bei gleicher Temperatur doch auch viel mehr Energie also sollte das die Van der Waals Kräfte doch mehr als ausgleichen

[Kelec]

@Gruenerelch692

Wie kommst du drauf? Die kinetische Energie steigt linear mit der Masse. Die Oberfläche je nach Form aber mehr als linear.

Wenn wir die einfache Annahme treffen dass die Van der Waals Kräfte mit der Oberfläche steigen nimmt die Potentielle Energie des Teilchens im Feld schneller zu als die kinetische Energie.