Wie viele H+ Ionen findet man in 3l Lösung mit dem pH-Wert...?
Hi,
Wie rechnet man das oben genannte aus?
Einmal mit pH 4 und mit pH 6
Ich bekomme bei pH4 raus 3/10*4 g raus
Und bei pH6:. 3/ 10*6 g
Kann das stimmen?
2. Wie viel Gramm OH- Ionen sind in 2l Lösung mit dem pH-Wert...
Bei pH13: 3,4g OH- ionen
Und bei pH11 0,034g OH- Ionen
Irgendwie glaube ich stimmt das nicht.
Lg
1 Antwort
Der pH-Wert entspricht dem negatischen dekadischen Logarithmus der H+-Ionen-Konzentration, also gilt pH = x bedeutet c(H+) = 10^-x
Für pH = 4: c(H+) 10^-4 mol/l
Das multipliziert man mit den 3L und kommt auf eine Stoffmenge von 3*10^-4 mol
Mit einer Molmasse von H+ = 1 g/mol kommt man so auf deine ersten beiden Ergebnisse.
Bei der anderen rechung muss man den pOH-Wert nehmen, was du auch gemacht hast. Sollte also alles richtig sein.