Wie viele Atome/Moleküle sind in 35,5g Chlor enthalten?
Könnte mir bitte jemand Schritt für Schritt erklären, wie ich das ausrechne. Danke im Voraus!
![](https://images.gutefrage.net/media/user/evtldocha/1661618046590_nmmslarge__0_0_330_330_5b65438fd0a76c82f10658bb02dc7007.png?v=1661618047000)
Wir reden von Chlorgas also Cl2?
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/8_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ja
4 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Spikeman197/1576445360706_nmmslarge__0_0_128_128_309ddb83a23bdfb459cac3e5bfad813d.jpg?v=1576445361000)
Dazu muss man nicht rechnen...
Es sind 1 mol ChlorAtome, oder 6,022×10²³ Teilchen. Das sind 602,2 Trilliarden Teilchen!
Wenn man tatsächlich korrekt rechnen wollte ginge es so:
n=m/M=35,5 g/35,5 u= 1 mol
N=n×NA=1 mol × 6,022×10²³ 1/mol= 6,022×10²³
![](https://images.gutefrage.net/media/user/evtldocha/1661618046590_nmmslarge__0_0_330_330_5b65438fd0a76c82f10658bb02dc7007.png?v=1661618047000)
Danke für die Antwort auf die Nachfrage.
- Du nimmst ein Periodensystem und schaust nach der atomaren Masse von Chlor. (beträgt ca.35,5 u = 35,5 atomare Masseneinheiten)
- Du weißt, dass dann 35,5 g genau der Avogadrozahl an Atomen entsprechen.
- 35,5 g Chlorgas sind dann die Hälfte der Avogadrozahl an Molekülen
oder: 35,5 g entsprechen 0,5 Mol Cl2 damit:
Anzahl der Chlorgas-Moleküle (die Anzahl der Atome ist natürlich doppelt so groß)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/14_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Chlor hat eine molare Masse von 35,45g/mol – das runden wir mal auf 35,5g/mol
Es ist also genau ein Mol an Chloratomen (oder ein halbes an Cl2)
Ein Mol sind 6,022×10²³ Teilchen.
Das kann man einfach auswendig...
![](https://images.gutefrage.net/media/user/DocteurTiziano2/1688189397643_nmmslarge__0_0_1500_1499_18987939eb5ca3e3e946616562f6a007.jpg?v=1688189398000)
In etwa dürften das 42 sein.