Wie viele atome in ...?
Wie viele atome Phosphor und Sauerstoff werden benötigt um 6g P4O6 herzustellen...
ich bekomme da 1,62* 10^22 raus
könnte das jmnd ausrechnen und schauen ob das stimmt?
1 Antwort
Ich würde die Aufgabe so angehen:
Zuerst ausrechnen, wieviel mol 6 g P4O6 sind. Die Formel ist, wie du angibst
n=m/M m=gegebene Stoffportion, M=Molmasse
n=6g/220(g/mol)=0.027 mol
In den 0,027 mol P4O6 sind (0,027*4=)0,108 mol P-Atome und (0,027*6=)0,162 mol O-Atome enthalten.
Benötigt werden also 0,108 mol P-Atome, das entspricht
m=n*M=0,108mol*31g/mol=3,348g
Benötigt werden ebenso 0,162 mol O-Atome, das entspricht
m=n*M=0,162mol*16g/mol=2,592g
Durch Rundungsfehler ergibt sich die Summe
5,94 g. Bei sehr genauer Rechnung wäre 6 g als Summe rausgekommen.
Noch eine Frage, wir haben das so in der Schule gemacht dass wir immer wenn stand wie viele Atome Mölekül ionen haben wir immer die Molzahl also n mit 6*10^23 multipliziert. Natürlich würde das irgendwie keinen Sinn ergeben denn beide haben diesselbe Molzahl. Aber halt vlt mit den Zahlen 0,108 und 0,162 dachte ich mir... wäre das falsch
Kann ich eigentlich auch statt 0,027*4 auch einfach dann später die Molare Masse mal 4 nehmen also 0,027*31*4
immerhin kommt da dasselbe raus?