Mol rechnen?
Wenn man 300g Kohlenstoff hat, wie viel gramm Sauerstoff benötigt man dann um co2 herzustellen? Danke im voraus für die Antwort :)
3 Antworten
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Kohlenstoffdioxid hat die Formel CO2, d.h. für 12g Kohlenstoff C (1 Mol) werden 32g Sauerstoff O2 benötigt. Umgerechnet auf 300g C (25 mal mehr) werden 800g O2 benötigt.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/3_nmmslarge.png?v=1438863662000)
Vielen dank. Ich war mir nicht mehr sicher ob das was ich gerechnet habe sinn ergab
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Hallo ttobi2002
die Reaktionsgleichung hierfür lautet:
C + O2 ==> CO2
und bedeutet, dass aus 1 Mol C durch Umsetzung mit 1 Mol O2 genau 1 Mol CO2 entsteht.
Kohlenstoff hat die atomare Masse von 12 g/Mol.
Deine 300 g C entsprechen dann 300 g : 12 g/Mol = 25 Mol.
Für die Umsetzung von 25 Mol C werden 25 Mol O2 benötigt.
Die atomare Masse von Sauerstoff ist 16 g/Mol, entsprechend 32 g/Mol für O2.
Diese 25 Mol O2 mit 32g/Mol multipliziert, ergibt: 800 g O2
LG
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/7_nmmslarge.png?v=1438863662000)
Fangfrage? Im der Frage steht nicht, dass der gesamte Kohlenstoff zu CO2 umgesetzt werden soll.
Um CO2 herzustellen reicht in der Theorie ein Molekül Sauerstoff. In der Praxis ein paar Milligramm.