Wie viel Tonnen an Calciumhydroxid nötig zur Neutralisation von Schwefeldioxid?
Chemiker/Freiwillige aus aller Welt gesucht !!!
Hallo du!
Ich sitze seit Tagen an dieser stöchiochemischen Aufgabe und komme leider überhaupt nicht weiter , ich hoffe hier sind einige, die die Motivation haben mir zeitnah zu helfen :) !
Hier die Aufgabenstellung:
Pro h werden 18,6 Tonnen Schwefeldioxid ausgestoßen. Dieses wird in Wasser eingeleitet und reagiert zu schwefeliger Säure.
Berechne wie viel Tonnen Calciumhydroxid benötigt sind, um den Tagesausstoß (24h) an Schwefeldioxid zu neutralisieren
Ich habe leider nicht mal einen Ansatz, da ich nicht weiß, wie ich anfangen könnte.
Aber bitte jeden einzelnen eurer Schritte nachvollziehbar aufschreiben.
Ich freue mich sehr sehr auf Eure Hilfe oder auch nur von einem Richtigem :)
Vielen Dank im voraus!!!
1 Antwort
Da bist du glücklicherweise an den richtigen geraten. Im Grunde genommen ist es ganz simpel. Du berechnest eigentlich immer die Stoffmenge n. n=m/M also Stoffmenge=Masse/Molmasse. Da die Stoffmenge immer gleich groß ist zwischen den Reaktionsprodukte kann man das in eine Verhältnisgleichung setzen. Jetzt suchst du dir die benötigten Molmasse raus. In dem Fall von SO2 und Ca(OH)2. Dann stellst du die Formel wie folgt auf.
m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2)=m(SO2)/M(SO2)
Stellst nach deinem gesuchten Stoff um
m(Ca(OH)2)=m(SO2)×M(Ca(OH)2)/M(SO2)
Anschließend multipliziert du die Masse mit 24 und hast dein Ergebnis. Ich hoffe ich konnte dir weiterhelfen
Ah, ich habe mir die Rechnung deutlich länger vorgestellt, Dankeschön! :D
Du meinst die Masse das Ca(OH)2 die vom SO2 hast du ja gegeben. Und dann rechnest du es genau wie du es jetzt geschrieben hast
Eigentlich isses ja ganz einfach man muss nur erstmal drauf kommen
Falls du Fragen hast schick mir einfach ne FA dann kann ich dir das privat Mal alles erklären
Ich hab eine kurze Zwischenfrage, wie soll ich ich die masse des Schwefeldioxids berechnen, ohne die Stoffmengen zu kennen? Einfach: 18,6 x 74 / 64= x -> x mal 24?