Chemieaufgabe brauche Hilfe?
Berechne die Masse eines Erzes (Anteil Kupferkies=83%) die verarbeitet werden muss, um eine Tonne Kupfer zu gewinnen welches Volumen Schwefeldioxid wird bei 0*C dabei freigesetzt
1 Antwort
Du musst die folgenden Lösungsschritte machen:
a) Formulierung der Reaktionsgleichung
b) Du benötigst das Periodensystem, um die molaren Massen M zu berechnen.
c) Welche Masse an Kupferkies wird laut Reaktionsgleichung zur Herstellung von m(Cu) = 1 t benötigt?
d) Da kein reines Kupferkies vorliegt, benötigt man in der Praxis offenbar mehr als bei c) berechnet. Wie groß ist dann m(Kupferkies)?
e) Welche Masse an Schwefel(IV)-oxid entsteht gleichzeitig, wenn m(Cu) = 1 t entsteht?
f) Wie groß ist die Stoffmenge n(Schwefel(IV)-oxid)?
g) Wie groß ist V(Schwefel(IV)-oxid) bei der gegeben Temperatur?
Meine Anmerkung: Der Aufgabensteller hat anscheinend nicht bemerkt, dass der Druck bei der Ermittlung eines Gasvolumens auch eine Rolle spielt. Der Aufgabenteil g) ist genau genommen deshalb nicht lösbar.